Калифорний

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Содержание 1 История 2 Происхождение названия 3 Получение 4 Физические и химические свойства 5 Применение 6 Физиологическое действие 7 Ссылки

[править] История

Получен искусственно в 1950 группой Сиборга в Калифорнийском университете в Беркли.

Первые твёрдые соединения калифорния - ²⁴⁹Cf₂O₃ и ²⁴⁹CfOCI приготовлены в 1958.

[править] Происхождение названия

Назван в честь Калифорнийского университета в Беркли, где и был получен. Как писали авторы, этим названием они хотели указать, что открыть новый элемент им было так же трудно, как век назад пионерам Америки достичь Калифорнии.

[править] Получение

Смесь нуклидов калифорния с массовыми числами 249, 250, 251 и 252 образуется при длительном облучении нейтронами плутония в ядерном реакторе. Наиболее устойчивы следующие нуклиды калифорния: ²⁴⁹Cf (период полураспада Т_1/2 = 350,6 лет), ²⁵⁰Cf (Т_1/2 = 13,08 года), ²⁵¹Cf (Т_1/2 = 898 лет) и ²⁵²Cf (Т_1/2 = 2,638 года). При спонтанном делении ядер ²⁵²Cf образуются нейтроны; 1 г ²⁵²Cf испускает 3·10¹² нейтронов в 1 с. Предполагают, что при взрывах некоторых сверхновых звезд образуется ²⁵⁴Cf (при спонтанном делении которого выделяются нейтроны, период полураспада Т_1/2 около 65 суток).

Калифорний получают восстановлением фторида калифорния CfF₃ литием:

CfF₃ + 3Li = Cf +3LiF,

или оксида калифорния Cf₂O₃ кальцием: Cf₂O₃ + 3Са = 2Cf + 3СаО.

От других актиноидов калифорний отделяют экстракционными и хроматографическими методами.

[править] Физические и химические свойства

Калифорний - чрезвычайно летучий металл. Существует в двух полиморфных модификациях. Ниже 600°C устойчива α-модификация с гексагональной решеткой (параметры а = 0,339 нм, с = 1,101 нм), выше 600°C — β-модификация с кубической гранецентрированной решеткой.

Наиболее типичная степень окисления калифорния, как и других тяжёлых актиноидов, +3; менее типична +2.

По химическим свойствам калифорний подобен лантаноидам. Синтезированы галогениды калифорния — CfHal₃, оксигалогениды — CfOHal. Для получения диоксида калифорния CfO₂ оксид Cf₂O₃ окисляют при нагревании кислородом под давлением 10МПа. В растворах Cf⁴⁺ получают, действуя на соединения Cf³⁺ сильными окислителями. Синтезирован твёрдый дииодид калифорния CfI₂. Из водных растворов Cf³⁺ восстанавливается до Cf²⁺ электрохимически.

[править] Применение

Как мощный источник нейтронов в нейтронно-активационном анализе, лучевой терапии опухолей, производстве ядерного оружия (ядерные и термоядерные заряды малой мощности). ²⁵²Cf используется в экспериментах по изучению спонтанного деления ядер.

[править] Физиологическое действие

Радионуклид ²⁵²Cf высоко токсичен. ПДК в воде открытых водоемов 1,33·10^-4 Бк/л.

[править] Ссылки

• Калифорний на Webelements
• Калифорний в Популярной библиотеке химических элементов

Периодическая система элементов

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

*

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

**

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Uub

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

*

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

**

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr