Эйнштейний
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Эйнштейний (Es) | |
|---|---|
| Атомный номер | 99 |
| Внешний вид | Радиоактивный искусственно получаемый металл |
| Свойства атома | |
| Атомная масса (молярная масса) |
252,083 а. е. м. (г/моль) |
| Радиус атома | 292 пм |
| Энергия ионизации (первый электрон) |
0,0(0,00) кДж/моль (эВ) |
| Электронная конфигурация | [Rn] 5f11 7s2 |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | n/a пм |
| Радиус иона | n/a пм |
| Электроотрицательность (по Полингу) |
1,3 |
| Электродный потенциал | Es←Es3+ -2,0В Es←Es2+ -2,2В |
| Степени окисления | 3 |
| Термодинамические свойства | |
| Плотность | n/a г/см³ |
| Удельная теплоёмкость | n/a Дж/(K·моль) |
| Теплопроводность | n/a Вт/(м·K) |
| Температура плавления | 860°C K |
| Теплота плавления | n/a кДж/моль |
| Температура кипения | 1130 K |
| Теплота испарения | n/a кДж/моль |
| Молярный объём | n/a см³/моль |
| Кристаллическая решётка | |
| Структура решётки | |
| Период решётки | n/a Å |
| Отношение c/a | n/a |
| Температура Дебая | n/a K |
Содержание |
[править] История
Впервые 253Es был выделен из продуктов термоядерного взрыва учеными США в 1952 году. Этот изотоп — продукт последовательного захвата 15 нейтронов ядрами 238U и 7 β-распадов. Существует 14 радионуклидов эйнштейния с массовыми числами 243-256.
Наибольшей устойчивостью характеризуются 252Es (период полураспада Т1/2 = 471,7 суток, α-распад и электронный захват) и 254Es ( Т1/2 = 275,7 суток, α-распад).
[править] Происхождение названия
Назван в честь А. Эйнштейна.
[править] Получение
Для получения нуклидов 253Es и 254Es используют облучение в ядерных реакторах тяжелых нуклидов плутония, кюрия или калифорния. Возможно облучение мишеней из урана, берклия или калифорния, разогнанными на ускорителях ионами азота, гелия или дейтронами.
[править] Физические и химические свойства
Es обладает кубической гранецентрированной решеткой, параметр а = 0,575 нм.
Получены оксид эйнштейния Es2O3 в моноклинной и гексагональной модификациях, трихлорид EsCl3, трибромид EsBr3 и трииодид EsI3 и оксихлорид EsOCl. Восстановлением водородом из тригалогенидов эйнштейния получены соответствующие дигалогениды EsCl2, EsBr2 и EsI2. Потенциал переходов пары Es (III)/Es (II) -1,55 В, пары Es (III)/Es (0) -1,98 В, пары Es (II)/Es (0) -2,2 В.
Получение Es возможно восстановлением оксида Es2O3 лантаном: Es2O3 + La = 2Es + La2O
[править] Применение
[править] Биологическая роль
[править] Ссылки
| H | He | ||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | ||||||
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||||||||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | ||||||||
 |
Это незавершённая статья о химическом элементе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
