Àcid
De Viquipèdia
- Teories àcid-base
- pH
- Autoionització de l'aigua
- Tampons
- Nomenclatura sistemàtica
- Reaccions Redox
- Electroquímica
- Àcids
- Àcids forts
- Àcids febles
- Bases
- Bases fortes
- Bases febles
Un àcid, és un compost químic típicament soluble en aigua, de gust àcid. Sempre té un pH inferior a 7. És una molècula o ió que conté hidrogen, o que és capaç de donar un protó a una base, o d'acceptar un parell electrònic no compartit d'una base. Un àcid reacciona amb una base en una reacció química de neutralització per a formar una sal
Taula de continguts |
[edita] Àcid fort
Un àcid fort és aquell que es dissocia completament en l'aigua, és a dir, aporta ions H+, però no els arreplega.
- HA => H+ + A- (en dissolució aquosa)
o el que és el mateix, ja que l'H+ en presència d'aigua, el trobem com a ió hidroni H3O+;
[edita] Exemples d'àcids forts
[edita] Àcid feble
Un àcid feble, també aporta ions H+ al medi, però no es dissocia totalment, formant un equilibri àcid-base. La majoria dels àcids orgànics són d'aquest tipus, i també algunes sals, com el clorur d'alumini.
- HA <=> H+ + A- (en dissolució aquosa)
La doble fletxa indica l'equilibri, o el que és el mateix;
La constant d'acidesa (de símbol Ka), ens dóna idea, per a cada àcid feble, fins a quin punt es dissocia en disolució aquosa;
![Ka = {[A^-]\cdot[\mbox{H}_3\mbox{O}^+] \over [AH]}](../../../math/0/6/a/06a17b5e79be3f9e37353990db6f3c0f.png)
[edita] Exemples d'àcids febles
- Àcid acètic, CH3COOH, Ka = 1.8 x 10-5, es troba en el vinagre i el suc de tomàquet.
- Àcid fosfòric, H3PO4, Ka = 7.1 x 10-3
- Àcid acetilsalicilic, C6H4OCOCH3CO2H, és el component principal de l'aspirina.
