Bindingsenergie
Van Wikipedia
| Chemische binding |
|---|
| intramoleculaire krachten
intermoleculaire krachten theorieën eigenschappen
|
De bindingsenergie is de energie die nodig is om een verbinding tussen twee deeltjes te verbreken.
In de kernfysica wordt de term gebruikt voor de aantrekkende kracht tussen subatomaire en elementaire deeltjes, en in de scheikunde voor de chemische binding tussen atomen.
Wanneer een binding tussen twee atomen wordt gevormd komt er energie vrij en om een binding tussen twee atomen te breken is er energie nodig. De energie die vrijkomt als een binding gevormd wordt of die nodig is om ze te breken wordt de bindingsenergie genoemd. Sommige bindingen zijn sterker dan andere bindingen; bij de sterkere binding is er meer bindingsenergie.
[bewerk] Bindingssterkte bij ionaire verbindingen
De formule voor de elektrostatische aantrekking is van de vorm
,
de factoren die de sterkte van een ionaire binding beïnvloeden, zijn dan:
- de grootte van de ionen: hoe groter de ionen, hoe kleiner de aantrekkingskracht, en hoe zwakker de binding.
Voorbeeld: bindingsenergie voor de fluoriden van de alkalimetalen (kJ per mol):
| Naam | Formule | Ionenstraal van X+ in pm | bindingsenergie |
|---|---|---|---|
| Lithiumfluoride | LiF | 74 | 1039 |
| Natriumfluoride | NaF | 102 | 920 |
| Kaliumfluoride | KF | 138 | 816 |
| Rubidiumfluoride | RbF | 149 | 780 |
| Cesiumfluoride | CsF | 170 | 749 |
- de grootte van de ladingen: hoe groter de ladingen, hoe sterker de binding
Voorbeeld:
| Name | Formule | Kation | Anion | bindingsenergie |
|---|---|---|---|---|
| Natriumchloride | NaCl | Na+ | Cl- | 920 |
| Magnesiumchloride | MgCl2 | Mg2+ | Cl- | 2502 |
| Natriumsulfide | Na2S | Na+ | S2- | 2207 |
| Magnesiumsulfide | MgS | Mg2+ | S2- | 3360 |
[bewerk] Bindingssterkte bij metallische verbindingen
- de smelttemperatuur: hoe hoger hoe sterker de binding;
Voorbeeld:
| Naam | Formule | roosterafstand in pm | smeltpunt in °C |
|---|---|---|---|
| Natrium | Na | 430 | 98 |
| Kalium | K | 530 | 63 |
| Calcium | Ca | 550 | 851 |
[bewerk] Bindingssterkte bij covalente verbindingen
- de atoomafstand: hoe kleiner hoe sterker de binding;
Voorbeeld:
| Naam | Formule | Binding | Bindingslengte in pm | Bindingsenergie in kJ per mol |
|---|---|---|---|---|
| Chloor | Cl2 | Cl-Cl | 199 | 242 |
| Broom | Br2 | Br-Br | 228 | 193 |
| Ethaan | C2H6 | C-C | 154 | 348 |
| Etheen | C2H4 | C=C | 134 | 614 |
| Ethyn | C2H2 | C≡C | 120 | 839 |
Zie ook:
- Massadefect
- Bindingenthalpie
