Calcium
Van Wikipedia
Calcium is een scheikundig element met symbool Ca en atoomnummer 20. Het is een zilverwit aardalkalimetaal.
Inhoud |
[bewerk] Ontdekking
Calciumoxide (CaO) werd al door de Romeinen gebruikt, maar pas in 1808 werd het als element ontdekt en door middel van elektrolyse geïsoleerd door Humphry Davy. De naam is afkomstig van het Latijnse Calx, dat "kalksteen" betekent.
[bewerk] Toepassingen
Calciumverbindingen vormen de basis van botten en tanden, daarom is het voor veel organismen belangrijk om er voldoende van binnen te krijgen.
Toepassingen van calcium in de industrie zijn:
- Reductor bij extractie van andere metalen zoals uranium, zirkonium en thorium
- In de vorm van calciumoxide is het de grondstof van veel bouwmaterialen zoals cement
- De-oxidator voor allerlei legeringen
Daarnaast wordt calcium als metaal ook wel in legeringen gebruikt, vooral in combinatie met aluminium, beryllium, koper, lood en magnesium
[bewerk] Opmerkelijke eigenschappen
Calcium is het op vijf na meest voorkomende element in de aardkorst en van essentieel belang voor het leven op aarde. Het reageert met water onder vorming van calciumhydroxide. Bij verbranding geeft het een roodgele vlam.
[bewerk] Verschijning
De aardkorst bestaat voor 4,15% uit calcium. Door de reactieve eigenschappen komt het niet in ongebonden toestand voor. Mineralen waarin calcium voorkomt zijn calciet (calciumcarbonaat), gips (calciumsulfaat) en fluoriet (calciumfluoride). Meestal wordt calcium geïsoleerd met behulp van elektrolyse van calciumchloride en calciumfluoride.
[bewerk] Isotopen
| Meest stabiele isotopen | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Iso | RA (%) | Halveringstijd | VV | VE (MeV) | VP |
| 40Ca | 96,941 | stabiel met 20 neutronen | |||
| 41Ca | syn | 1,03×105 j | EV | 11,140 | 41K |
| 42Ca | 0,647 | stabiel met 22 neutronen | |||
| 43Ca | 0,135 | stabiel met 23 neutronen | |||
| 44Ca | 2,086 | stabiel met 24 neutronen | |||
| 45Ca | syn | 162,61 d | β | 4,204 | 45Sc |
| 46Ca | 0,004 | stabiel met 26 neutronen | |||
| 47Ca | syn | 4,536 d | β | 1,992 | 47Sc |
| 48Ca | 0,187 | 6×1018 j | 2β | 4,.272 | 48Ti |
Van calcium zijn meerdere stabiele isotopen bekend, waarvan 40Ca en 44Ca in aanzienlijke hoeveelheden in de natuur voorkomen.
[bewerk] Toxicologie en veiligheid
Calcium is brandbaar.
[bewerk] Calcium als mineraal
Calcium is nodig voor de opbouw en het onderhoud van de botten en de tanden, bij de werking van zenuwen en spieren, bij de bloedstolling en bij het transport van stoffen in de lichaamscellen. Een gevarieerde voeding met melkproducten zorgt voor voldoende opname van kalk door het lichaam, zoals melk en melkproducten, kaas en groente, noten en peulvruchten. Een calciumtekort kan leiden tot botontkalking (osteoporose) en bij kinderen verschijnselen van Engelse ziekte (rachitis) en spierkrampen.
[bewerk] Externe links
- PeriodiekSysteem.com over: Calcium
- Lenntech over: Calcium
- (en) EnvironmentalChemistry.com over: Calcium
- (en) WebElements.com over: Calcium
- Voedingscentrum over calcium als mineraal
| {{{afb_links}}} | Scheikundige Elementen en Isotopen | {{{afb_rechts}}} | {{{afb_groot}}} |
|---|---|---|---|
|
Periodiek systeem: Standaard · Alternatief · Elektronenconfiguratie Isotopentabel: Op element (compleet) · Op element (in delen) · Op atoommassa Lijst met elementen: Op naam · Op symbool · Op nummer |
