Antimônio

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O antimônio ou antimónio (do grego antímonos, oposto à solidão) é um elemento químico de símbolo Sb de número atômico 51 (51 prótons e 51 elétrons) e de massa atómica igual a 121,8 uma. À temperatura ambiente, o antimônio encontra-se no estado sólido. É um semi-metal (metalóide) do grupo 15 (5A) da Classificação Periódica dos Elementos. Apresenta quatro formas alotrópicas. Sua forma estável é um metal de coloração branca azulada. O antimônio negro e o amarelo são formas não metálicas instáveis. O antimônio é empregado principalmente em ligas metálicas e alguns de seus compostos para dar resistência contra o fogo, em pinturas, cerâmicas, esmaltes, vulcanização da borracha e fogos de artifício.

Foi descoberto em 1450 por Thölde.

Estanho - Antimônio - Telúrio
As Sb Bi
	Tabela Periódica

Geral

Nome, símbolo, número

Antimônio, Sb, 51

Classe ,série química

semi-metal , representativo (família do nitrogênio )

Grupo, periodo, bloco

15, 5 , p

Densidade, Dureza

6697 kg/m³, 3

Cor e Aparência

Cinza prateado

Propriedades atómicas

Massa atómica

121,760(1) u

Raio médio^†

145 pm

Raio atómico calculado

133 pm

Raio covalente

138 pm

Raio de van der Waals

Sem dados

Configuração electrónica

[Kr]4d¹⁰ 5s² 5p³

Estados de oxidãção (óxido)

±3, 5 (acidez média)

Estructura cristalina

Romboédrico

Propiedades físicas

903,78 K

1860 K

Entalpía de vaporização

77,14 kJ/mol

Entalpía de fusão

19,87 kJ/mol

Pressão de vapor

2,49 × 10^-9 Pa a 6304 K

Velocidade do som

Sem dados

Informações diversas

Eletronegatividade

2,05 (Pauling)

Calor específico

210 J/(kg·K)

Condutividade elétrica

2,88 x 10⁶ m^-1·Ω^-1

Condutividade térmica

24,3 W/(m·K)

1° Potencial de ionização

834 kJ/mol

2° Potencial de ionização

1594,9 kJ/mol

3° Potencial de ionização

2440 kJ/mol

4° Potencial de ionização

4260 kJ/mol

5° Potencial de ionização

5400 kJ/mol

6° Potencial de ionização

10400 kJ/mol

Isótopos mais estáveis

iso.	AN	Meia-vida	MD	ED (M eV)	PD
¹²¹Sb	57,36%	Sb é Isótopo estável com 70 neutrons
¹²³Sb	42,64%	Sb é estável com 72 neutrons
¹²⁵Sb	Sintético	2,7582 a	β^-	0,767	¹²⁵Te

Unidades SI e CNPT, exceto onde indicado o contrário

[editar] Características principais

O antimônio na sua forma elementar é um sólido cristalino, fundível, quebradiço, branco prateado que apresenta uma condutividade elétrica e térmica baixa, e evapora em baixas temperaturas. Este elemento semi-metálico (metalóide) se parece aos metais no aspecto e nas propriedades físicas, comportando-se quimicamente como um metal. Pode ser atacado por ácidos oxidantes e halogênios.

As estimativas sobre a abundância de antimônio na crosta terrestre vão desde 0,2 a 0,5 ppm. O antimônio ocorre com o enxofre e outros metais como chumbo, cobre e prata.

[editar] Aplicações

O antimônio tem uma crescente importância na indústria de semicondutores para a construção de diodos, detectores infravermelhos e dispositivos de efeito Hall.

Usado como liga, este semi-metal incrementa muito a dureza e a força mecânica do chumbo. Também é empregado em diferentes ligas como peltre, metal antifricção (liga com estanho) , metal inglês (formado por zinco e antimônio).

Algumas aplicações mais específicas:

baterias e acumuladores;
tipos de imprensa;
revestimentos de cabos;
almofadas e rolamentos.

Compostos de antimônio na forma de óxidos, sulfetos, antimoniatos e halogenetos de antimônio são empregados na fabricação de materiais resistentes ao fogo, esmaltes, vidros, pinturas e cerâmicas. O trióxido de antimônio é o mais importante e é usado principalmente como retardante de chama (antifogo). Estas aplicações como retardantes de chama compreendem a produção de diversos produtos como roupas, brinquedos, cobertas de assentos etc.

[editar] História

O antimônio era conhecido pelos chineses e babilonios desde 3.000 a.C. O sulfeto de antimônio foi empregado como cosmético e com fins medicinais.

A relação entre o nome atual do antimônio e o símbolo é complexa; o nome copto do pó cosmético de sulfeto de antimônio foi tomado do grego, e este passou ao latim, resultando o nome stibium. O químico Jöns Jacob Berzelius usou uma abreviatura deste nome em seus escritos e assim se converteu no símbolo Sb.

O antimônio foi amplamente empregado na alquimia. Há escritos sobre este elemento de Georg Bauer (Georgios Agrícola), e Basilio Valentín é o autor de O carro triunfal do antimônio, um tratado sobre o elemento.

[editar] Abundância e obtenção

O antimônio é encontrado na natureza em numerosos minerais, apesar de ser um elemento pouco abundante. Embora seja possível encontrá-lo livre, normalmente está na forma de sulfetos. O principal minério de antimônio é a antimonita (também chamada de estibina), Sb₂S₃.

Mediante a queima de sulfeto de antimônio se obtém óxido de antimônio III, Sb₂O₃, que é reduzido com o coque para a obtenção do antimônio:

2Sb₂O₃ + 3C → 4Sb + 3CO₂

Também pode ser obtido por redução direta do sulfeto, com ferro:

Sb₂S₃ + 3Fe → 2Sb + 3FeS

[editar] Compostos

Seus estados de oxidação mais comuns são o +3 e o +5.

São conhecidos todos os seus trihalogenetos , SbX₃, o pentafluoreto e o pentacloreto, SbX₅. O trifluoreto é empregado como fluorante. O pentafluoreto junto com HSO₃F forma um sistema SbF₅-FSO₃H com propriedades de superácido. Com estes halogenetos pode-se preparar diversos complexos. O hidreto SbH₃ ( estibina ) é pouco estável, decompondo-se com muita facilidade.

São conhecidos também o trióxido de antimônio, Sb₂O₃ e o pentóxido, Sb₂O₅.

[editar] Precauções

O antimônio e muitos de seus compostos são tóxicos.

«A toxicidade do antimônio depende do seu estado químico. O antimónio metálico é relativamente inerte, no entanto a stibnite é altamente tóxica. A toxicidade dos outros compostos do elemento pode ser classificada entre estes dois extremos. O manuseamento do antimónio e dos seus compostos deve ser feito em ambientes devidamente ventilados para evitar a contaminação atmosférica. Caso contrário existe o perigo de formação de dermatites.»

(Ramon Dias)