Антимон
Из пројекта Википедија
Хемија > Хемијски елемент > H - He - Li - Be - B - C - N - O - F - Ne - Na - Mg - Al - Si - P - S - Cl - Ar - K - Ca - Sc - Ti - V - Cr - Mn - Fe - Co - Ni - Cu - Zn - Ga - Ge - As - Se - Br - Kr - Rb - Sr - Y - Zr - Nb - Mo - Tc - Ru - Rh - Pd - Ag - Cd - In - Sn - Sb - Te - I - Xe - Cs - Ba - La - Ce - Pr - Nd - Pm - Sm - Eu - Gd - Tb - Dy - Ho - Er - Tm - Yb - Lu - Hf - Ta - W - Re - Os - Ir - Pt - Au - Hg - Tl - Pb - Bi - Po - At - Rn - Fr - Ra - Ac - Th - Pa - U - Np - Pu - Am - Cm - Bk - Cf - Es - Fm - Md - No - Lr - Rf - Db - Sg - Bh - Hs - Mt - Ds - Rg - Uub - Uut - Uuq - Uup - Uuh - Uus - Uuo
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Општи подаци | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Име, симбол, атомски број | Антимон, Sb, 51 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Припадност скупу | металоида | ||||||||||||||||||||||||||||||
| група, периода | VA, 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| густина, тврдоћа | 6697 kg/m3, 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Боја | сребрносива |
||||||||||||||||||||||||||||||
| Особине атома | |||||||||||||||||||||||||||||||
| атомска маса | 121,760 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
| атомски радијус | 145 (133) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ковалентни радијус | 138 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ван дер Валсов радијус | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||
| електронска конфигурација | [Kr]4d105s25p3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| e- на енергетским нивоима | 2, 8, 18, 18, 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| оксидациони бројеви | ±1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Особине оксида | средње кисели | ||||||||||||||||||||||||||||||
| кристална структура | тространа | ||||||||||||||||||||||||||||||
| физичке особине | |||||||||||||||||||||||||||||||
| агрегатно стање | чврсто | ||||||||||||||||||||||||||||||
| температура топљења | 903,78 K (630,63 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||
| температура кључања | 1860 K (1587 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||
| молска запремина | 18,19×10-3 m³ /mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| топлота испаравања | 77,14 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| топлота топљења | 19,87 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| притисак засићене паре | 2,49×10-21 Pa (6304 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| брзина звука | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Остале особине | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Електронегативност | 2,05 (Паулинг) 1,82 (Алред) |
||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична топлота | 210 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична проводљивост | 2,88×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||
| топлотна проводљивост | 24,3 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| I енергија јонизације | 834 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| II енергија јонизације | 1594,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| III енергија јонизације | 2440 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| IV енергија јонизације | 4260 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| V енергија јонизације | 5400 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| VI енергија јонизације | 10400 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Најстабилнији изотопи | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Тамо где другачије није назначено, употребљене су SI јединице и нормални услови. |
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Објашњења скраћеница: заст.=заступљеност у природи, в.п.р.=време полу распада, н.р.=начин распада, е.р.=енергија распада, п.р.=производ распада, |
|||||||||||||||||||||||||||||||
Антимон (Sb, латински - stibium) је елемент из групе металоида .
Руде антимона су: антимонит (Sb2S3) и улманит (NiSbS).
Примена: Користи се за производњу штампарских легура.
