Zinok

Z Wikipédie

30 meď ← zinok → gálium - ↑ Zn ↓ Cd Periodická tabuľka - Rozšírená periodická tabuľka
Všeobecne
Názov, Značka, Číslo	zinok, Zn, 30
Séria	prechodné prvky
Skupina, Perióda, Blok	12, 4, d
Vzhľad	sivý so svetlomodrým nádycom
Atómová hmotnosť	65,409(30)  g·mol−1
Elektrónová konfigurácia	[Ar] 3d10 4s2
Elektrónov na hladinu	2, 8, 18, 2
Fyzikálne vlastnosti
Skupenstvo	pevné
Hustota (pri i.t.)	7,14  g·cm−3
Hustota tekutiny v b.t.	6,57  g·cm−3
Teplota topenia (tavenia)	692,68 K (419,53 °C, 787,15 °F)
Teplota varu	1180 K (907 °C, 1665 °F)
Teplo vyparovania	7,32  kJ·mol−1
Teplo tavenia	123,6  kJ·mol−1
Tepelná kapacita	(25 °C) 25,390  J·mol−1·K−1
Tlak pary P(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pri T(K) 610 670 750 852 990 (1185)
Atómové vlastnosti
Kryštálová štruktúra	hexagonálna
Oxidačné stupne	2 (amfoterický)
Elektronegativita	1,65 (Paulingova stupnica)
Ionizačné energie (viac)	1.:  906,4  kJ·mol−1
	2.:  1733,3  kJ·mol−1
	3.:  3833  kJ·mol−1
Atómový polomer	135  pm
Atómový polomer (vyp.)	142  pm
Kovalentný polomer	131  pm
Van der Waalsov polomer	139 pm
Rôzne
Magnetické vlastnosti	diamagnetický
Elektrický odpor	(20 °C) 59,0 n Ω·m
Tepelná vodivosť	(300 K) 116  W·m−1·K−1
Tepelná roztiažnosť	(25 °C) 30,2  µm·m−1·K−1
Rýchlosť zvuku (úzka tyč)	(i.t.) (valec) 3850  m·s−1
Youngov modul	108  GPa
Pružnosť v šmyku	43  GPa
Objemová pružnosť	70  GPa
Poissonova konštanta	0,25
Mohsova tvrdosť	2,5
Brinellova tvrdosť	412  MPa
Registračné číslo CAS	7440-66-6
Vybrané izotopy
Hlavný článok: Izotopy zinku izotop NA t1/2 ZM ER (MeV) PR 64Zn 48,6% Zn je stabilný s 34 neutrónmi 65Zn syn 244,26 d ε - 65Cu γ 1,1155 - 66Zn 27,9% Zn je stabilný s 36 neutrónmi 67Zn 4,1% Zn je stabilný s 37 neutrónmi 68Zn 18,8% Zn je stabilný s 38 neutrónmi 69Zn syn 56,4 min β− 0,906 69Ga 70Zn 0,6% Zn je stabilný s 40 neutrónmi
Referencie

Zinok (z nem. Zink) je chemický prvok v Periodickej tabuľke prvkov, ktorý má značku Zn a protónové číslo 30. Zinok je mäkký ľahko taviteľný kov, používa sa od stredoveku. Slúži ako súčasť rôznych zliatin. Používa sa pri výrobe farbív a jeho prítomnosť v potrave je nevyhnutná pre správny vývoj organizmu, avšak nadmerné množstvo môže byť škodlivé.

[úprava] Výskyt a výroba

V zemskej kôre je pomerne bohato zastúpený. Priemerný obsah činí približne 100 mg/kg. Aj v morskej vode je jeho koncentrácia značne vysoká - 0,01 miligramu v jednom litre. Predpokladá sa že vo vesmíre pripadá na jeden atóm zinku približne 100 miliónov atómov vodíka.

Hlavným minerálom a rudou pre priemyselnú výrobu zinku je sfalerit, chemicky sulfid zinočnatý ZnS. Ďalším minerálom zinku je smithsonit (predtým kalamín), uhličitan zinočnatý ZnCO₃ a oxid zinočnatý - zinkit. Vzácne sa v prírode môžeme stretnúť aj elementárnym , kovovým zinkom. Zinok je pomerne reaktívny prvok, na vzduchu sa pokrýva vrstvou uhličitanu a oxidu zinočnatého.

[úprava] Najpoužívanejšie zlúčeniny

- oxid zinočnatý - lekárnictvo, kozmetika
- uhličitan zinočnatý - lekárnictvo, kozmetika
- síran zinočnatý (ľud. biela skalica)
- chlorid zinočnatý - vyskytuje sa aj v niektorých batériách