Кислород
от Уикипедия, свободната енциклопедия
|
||||||
| Химическа серия | неметал | |||||
| Група, Период, Блок | 6 (6A), 2, p | |||||
| Външен вид | безцветен газ |
|||||
| Свойства на атома | ||||||
| Атомна маса | 15,9994 u | |||||
| Атомен радиус (calc) | 60 (48) pm | |||||
| Ковалентен радиус | 73 pm | |||||
| Радиус на ван дер Ваалс | 152 pm | |||||
| Електронна конфигурация | 2p42s2 | |||||
| e- на енергийно ниво | 2, 6 | |||||
| Оксидационни състояния (Оксид) |
-2,-1 (неутрален) | |||||
| Кристална структура | кубична | |||||
| Физични свойства | ||||||
| Агрегатно състояние | газ | |||||
| Плътност | 1,42934 kg/m³ | |||||
| Температура на топене | 50,35 K (-218,4 °C) | |||||
| Температура на кипене | 90,18 K (-182,9 °C) | |||||
| Моларен обем | 17,36×10-6 m³/mol | |||||
| Специфична топлина на топене | 0,22259 kJ/mol | |||||
| Специфична топлина на изпарение | 3,4099 kJ/mol | |||||
| Налягане на парата | n.a. Pa при n.a. K | |||||
| Скорост на звука | 317,5 m/s при 293 K | |||||
| Други | ||||||
| Електроотрицателност | 3,44 (скала на Паулинг) | |||||
| Специфичен топлинен капацитет | 920 J/(kg·K) | |||||
| Специфична електропроводимост | n.a. S/m | |||||
| Топлопроводимост | 0,02674 W/(m·K) | |||||
| Йонизационен потенциал | 1313,9 kJ/mol
|
|||||
| Периодична система на елементите | ||||||
Кислородът е химичен елемент с пореден пореден номер 8 и молекулна маса 15,99. Той е безцветен газ без миризма с т.т. -218,4°С и т.к. -182,9°С. Съдържанието му във въздуха е 21 об.% Съществува в две алотропни модификации — кислород и озон. При нормални условия или при загряване реагира с повечето химични елементи, като образува оксиди. В промишлеността се използва в производството на стомана, за химични синтези, за газово заваряване, за производство на експлозиви, за ракетно гориво и др.
Съдържание |
[редактиране] Произход на наименованието
Наименованието oxygenium ("кислород") произлиза от гръцките думи, "раждащ киселина" понеже погрешно се е смятало, че кислородът е отговорен за създаването на киселините.
