Estroncio
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| General | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nombre, símbolo, número | Estroncio, Sr, 38 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Metal alcalinotérreo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 2, 5, s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad, dureza Mohs | 2.630 kg/m³, 1,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | Metálico plateado blanquecino |
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| Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 87,62 uma | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio medio† | _ pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico calculado | 219 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 37 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio de Van der Waals | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Kr]5s² | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidación (óxido) | 2 (base fuerte) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Cúbica centrada en las caras | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado de la materia | Sólido (paramagnético) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 1050 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 1655 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 144 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 8,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | 246 Pa a 1042 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Información diversa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 0,95 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 300 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 7,62 106 m-1·Ω-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 35,3 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1° potencial de ionización | 549,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2° potencial de ionización | 1064,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3° potencial de ionización | 4138 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico. |
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El estroncio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Sr y su número atómico es 38.
Tabla de contenidos |
[editar] Características principales
El estroncio es un metal blando de color plateado brillante, algo maleable, que rápidamente se oxida en presencia de aire adquiriendo un tono amarillento por la formación de óxido, por lo que debe conservarse sumergido en queroseno. Debido a su elevada reactividad el metal se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos y compuestos. Reacciona rápidamente con el agua liberando el hidrógeno para formar el hidróxido.
El metal arde en presencia de aire —espontáneamente si se encuentra en polvo finamente dividido— con llama roja rosada formando óxido y nitruro; dado que con el nitrógeno no reacciona por debajo de 380°C forma únicamente el óxido cuando arde a temperatura ambiente. Las sales volátiles de estroncio pintan de un hermoso color carmesí las llamas por lo que se usan en pirotecnia.
Presenta tres estados alotrópicos con puntos de transición a 235 °C y 540 °C.
[editar] Aplicaciones
Hoy día el principal uso del estroncio es en cristales para tubos de rayos catódicos de televisores en color debido a la existencia de regulaciones legales que obligan a utilizar este metal para filtar los rayos X evitando que incidan sobre el espectador. Otros usos son:
- Pirotecnia (nitrato).
- Producción de imanes de ferrita
- El carbonato se usa en el refino del cinc (remoción del plomo durante la electrólisis), y el metal en la desulfurización del acero y como componente de diversas aleaciones.
- El titanato de estroncio tiene un índice de refracción extremadamente alto y una dispersión óptica mayor que la del diamante, propiedades de interés en diversas aplicaciones ópticas. También se ha usado ocasionalmente como gema.
- Otros compuestos de estroncio se utilizan en la fabricación de cerámicas, productos de vidrio, pigmentos para pinturas (cromato), lámparas fluorescentes (fosfato) y medicamentos (cloruro y peróxido).
- El isótopo radiactivo Sr-89 se usa en la terapia del cáncer, el Sr-85 se ha utilizado en radiología y el Sr-90 en generadores de energía autónomos.
[editar] Historia
El estroncio (de estronciana) fue identificado en 1790 por Adair Crawford en el mineral estroncianita distinguiéndolo de otros minerales de bario. En 1798 Klaproth y Hope lo descubrieron de forma independiente. El primero en aislar el estroncio fue Humphry Davy mediante electrólisis de la estronciana —óxido de estroncio— de donde proviene el nombre del metal.
[editar] Abundancia y obtención
El estroncio es un elemento abundante en la naturaleza representando una media del 0,034% de todas las rocas ígneas y se encuentra mayoritariamente en forma de sulfato (celestita) y carbonato (estroncianita). La similitud de los radios iónicos de calcio y estroncio hace que éste pueda sustituir al primero en las redes iónicas de sus especies minerales lo que provoca que el estroncio se encuentre muy distribuido. La celestita se encuentra en buena medida en depósitos sedimentarios de tamaño suficiente para que su minería sea rentable, razón por la que es la principal mena de estroncio a pesar de que la estroncita sería, en principio, mejor ya que el estroncio se consume principalmente en forma de carbonato, sin embargo los depósitos de estroncita económicamente viables encontrados hasta la fecha son escasos. Las explotaciones principales de mineral de estroncio se encuentran en Inglaterra.
El metal se puede extraer por electrólisis del cloruro fundido mezclado con cloruro de potasio:
- (cátodo) Sr2+ + 2e– → Sr (ánodo) Cl– ½Cl2 (gas) + e–
o bien por aluminotermia, es decir, reducción del óxido con aluminio en vacío a la temperatura de destilación del estroncio.
[editar] Isótopos
El estroncio tiene cuatro isótopos naturales estables: Sr-84 (0,56%), Sr-86 (9,86%), Sr-81 (7,0%) y Sr-88 (82,58%). Únicamente el isótopo Sr-87 es radiogénico, producto de la desintegración de rubidio-87. Por tanto, el Sr-87 puede tener dos orígenes: el formado durante la síntesis nuclear primordial (junto con los otros tres isótopos estables) y el formado por el decaimiento del rubidio. La razón Sr-87/Sr-86 es el parámetro típicamente utilizado en la datación radiométrica de la investigación geológica, encontrándose entre valores entre 0,7 y 4,0 en distintos minerales y rocas.
Se conocen dieciséis isótopos radioactivos. El más importante es el Sr-90, con un periodo de semidesintegración de 28,78 años, subproducto de la lluvia nuclear que sigue a las explosiones nucleares y que representa un importante riesgo sanitario ya que sustituye con facilidad al calcio en los huesos dificultando su eliminación. Este isótopo es uno de los mejor conocidos emisores beta de alta energía y larga vida media y se emplea en generadores auxiliares nucleares (SNAP, Systems for Nuclear Auxiliary Power) para naves espaciales, estaciones metereológicas remotas, balizas de navegación y, en general, aplicaciones en las que se requiera una fuente de energía eléctrica ligera y con gran autonomía.
[editar] Precauciones
El estroncio puro es extremadamente reactivo y arde espontáneamente en presencia de aire por lo que se le considera un riesgo de incendio.
El cuerpo humano absorbe estroncio al igual que calcio. Las formas estables (no radiactivas) de estroncio no provocan efectos adversos significativos en la salud, pero el Sr-90 radiactivo se acumula en el cuerpo prolongando la exposición a la radiación y provocando diversos desórdenes incluido el cáncer de hueso.
