ஜேர்மானியம்

கட்டற்ற கலைக்களஞ்சியமான விக்கிபீடியாவில் இருந்து.

வார்ப்புரு:Confuse.

32 gallium ← germanium → arsenic Si ↑ Ge ↓ Sn தனிம அட்டவணை
பொது
பெயர், குறி எழுத்து, தனிம எண்	germanium, Ge, 32
வேதியியல் பொருள் வரிசை	metalloids
நெடுங்குழு, கிடை வரிசை, இடம்	14, 4, p
தோற்றம்	grayish white
அணு திணிவு	72.64(1) g/mol
எதிர்மின்னி அமைப்பு	[Ar] 3d10 4s2 4p2
சுற்றுப் பாதையிலுள்ள எதிர்மின்னிகள் (எலக்ட்ரான்கள்)	2, 8, 18, 4
இயல்பியல் பண்புகள்
இயல் நிலை	solid
அடர்த்தி (அறை வெ.நி அருகில்)	5.323 கி/செ.மி³
உருகு நிலையில் நீர்மத்தின் அடர்த்தி	5.60 g/cm³
உருகு வெப்பநிலை	1211.40 K (938.25 °C, 1720.85 °F)
கொதி நிலை	3106 K (2833 °C, 5131 °F)
நிலை மாறும் மறை வெப்பம்	36.94 கி.ஜூ/மோல்(kJ/mol)
வளிமமாகும் வெப்ப ஆற்றல்	334 கி.ஜூ/மோல் kJ/mol
வெப்பக் கொண்மை	(25 °C) 23.222 ஜூ/(மோல்·K) J/(mol·K)
ஆவி அழுத்தம் அழுத் / Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k வெப். நி / K 1644 1814 2023 2287 2633 3104
அணுப் பண்புகள்
படிக அமைப்பு	Face-centered cubic
ஆக்ஸைடு நிலைகள்	4 (amphoteric oxide)
Electronegativity	2.01 (Pauling scale)
மின்மமாக்கும் ஆற்றல்	1st: 762 kJ/(mol
	2nd: 1537.5 kJ/mol
	3rd: 3302.1 kJ/mol
அணு ஆரம்	125 pm
அணுவின் ஆரம் (கணித்)	125 pm
கூட்டிணைப்பு ஆரம்	122 pm
வேறு பல பண்புகள்
காந்த வகை	no data
வெப்பக் கடத்துமை	(300 K) 60.2 வாட்/(மீ·கெ) W/(m·K)
வெப்ப நீட்சி	(25 °C) 6.0 மைக்.மீ/(மி.மீ·கெ) µm/(m·K)
ஒலியின் விரைவு (மெல்லிய கம்பி வடிவில்)	(20 °C) 5400 மீ/நொடி
மோவின்(Moh's) உறுதி எண்	6.0
CAS பதிவெண்	7440-56-4
குறிபிடத்தக்க ஓரிடத்தான்கள்
Main article: Isotopes of germanium ஓரிடத்தான் இயற்கையில் கிடைக்கும் வளம் அரை வாழ்வு சிதைவுறும் முறை சிதைவுறும் ஆற்றல் (MeV) சிதை விளைவு 68Ge syn 270.8 d ε - 68Ga 70Ge 21.23% Ge ஆனது 38 நொதுமிகளுடன் நிலைப்பெற்றுள்ளது 71Ge syn 11.26 d ε - 71Ga 72Ge 27.66% Ge ஆனது 40 நொதுமிகளுடன் நிலைப்பெற்றுள்ளது 73Ge 7.73% Ge ஆனது 41 நொதுமிகளுடன் நிலைப்பெற்றுள்ளது 74Ge 35.94% Ge ஆனது 42 நொதுமிகளுடன் நிலைப்பெற்றுள்ளது 76Ge 7.44% Ge ஆனது 44 நொதுமிகளுடன் நிலைப்பெற்றுள்ளது
மேற்கோள்கள்

சாம்பலியம் (Germanium) என்பது Ge என்று குறியீடு கொண்ட தனிமமாகும். இதன் அணுவெண் 32. இதன் ஒரு பளபளப்பான, கடினமான், வெள்ளி நிற மாழைப்போலி (metalloid) ஆகும். இதன் வேதித் தன்மை வெள்ளீயம் (tin) போன்றது. சாம்பலியம் அனேக கரிமமாழைச் சேர்மங்களின் (organometallic compounds) மூலப்பொருள் ஆகும். சாம்பலியம் குறைக்கடத்திகள் மற்றும் திரிதடையங்களின் தயாரிப்பிற்கான அத்தியாவிசிய மூலப்பொருளாகும்..

பொருளடக்கம் 1 Notable characteristics 2 History 3 Applications 4 Occurrence 5 Value 6 Compounds 7 References 8 External links

[தொகு] Notable characteristics

Germanium is a hard, grayish-white element that has a metallic luster and the same crystal structure as diamond. In addition, it is important to note that germanium is a semiconductor, with electrical properties between those of a metal and an insulator. In its pure state, this metalloid is crystalline, brittle and retains its luster in air at room temperature. Zone refining techniques have led to the production of crystalline germanium for semiconductors that have an impurity of only one part in 10¹⁰.

[தொகு] History

In 1871 germanium (Latin Germania for Germany) was one of the elements that Dmitri Mendeleev predicted to exist as a missing analogue of the silicon group (Mendeleev called it "ekasilicon"). The existence of this element was proven by Clemens Winkler in 1886. This discovery was an important confirmation of Mendeleev's idea of element periodicity.

Property	Ekasilicon	Germanium
atomic mass	72	72.59
density (g/cm3)	5.5	5.35
melting point (°C)	high	947
color	gray	gray

The development of the germanium transistor opened the door to countless applications of solid state electronics. From 1950 through the early 1970s, this area provided an increasing market for germanium, but then high purity silicon began replacing germanium in transistors, diodes, and rectifiers. Silicon has superior electrical properties, but requires much higher purity samples—a purity which could not be commercially achieved in the early days. Meanwhile, demand for germanium in fiber optics communication networks, infrared night vision systems, and polymerization catalysts increased dramatically. These end uses represented 85% of worldwide germanium consumption for 2000.

[தொகு] Applications

Unlike most semiconductors, germanium has a small band gap, allowing it to efficiently respond to infrared light. It is therefore used in infrared spectroscopes and other optical equipment which require extremely sensitive infrared detectors. Its oxide's index of refraction and dispersion properties make germanium useful in wide-angle camera lenses and in microscope objective lenses.

Germanium transistors are still used in some stompboxes by musicians who wish to reproduce the distinctive tonal character of the "fuzz"-tone from the early rock and roll era. Vintage stompboxes known to contain germanium transistors have shown marked increases in collector value for this reason alone.

The alloy Silicon germanide (commonly referred to as "silicon-germanium", or SiGe) is rapidly becoming an important semiconductor material, for use in high speed integrated circuits. Circuits utilising the properties of Si-SiGe junctions can be much faster than those using silicon alone.

Other uses:

• Alloying agent;
• Phosphor in fluorescent lamps
• catalyst
• High purity germanium single crystal detectors can precisely identify radiation sources (e.g. for airport security)

Certain compounds of germanium have low toxicity to mammals, but have toxic effects against certain bacteria. This property makes these compounds useful as chemotherapeutic agents.

Germanium is useful for single crystal neutron or synchrotron X-ray monochromator for beamlines. The reflectivity has advantages over silicon in neutron and High energy X-ray applications.

While germanium has been claimed as an attractive nutritional supply, able to cure even cancer and AIDS, FDA research has concluded that the offered supplements "present potential human health hazard".^[1]

[தொகு] Occurrence

This element is found in argyrodite (sulfide of germanium and silver); coal; germanite; zinc ores; and other minerals. See also Category:Germanium minerals

Germanium is obtained commercially from zinc ore processing smelter dust and from the combustion by-products of certain coals. A large reserve of this element is therefore in coal sources.

This metalloid can be extracted from other metals by fractional distillation of its volatile tetrachloride. This technique permits the production of ultra-high purity germanium.

[தொகு] Value

In 1997 the cost of germanium was about US$3 per gram. The yearend price for zone-refined germanium has (generally) decreased since then^[2]:

2000.....$1,150 per kilogram (or $1.15 per gram)

2001.....$890 per kilogram (or $0.89 per gram)

2002.....$620 per kilogram (or $0.62 per gram)

2003.....$380 per kilogram (or $0.38 per gram)

2004.....$600 per kilogram (or $0.60 per gram)

2005.....$610 per kilogram (or $0.61 per gram)

[தொகு] Compounds

Some germanium compounds include Germanium tetrahydride (GeH₄), Germanium tetrachloride (GeCl₄), and Germanium dioxide (germania) (GeO₂).

See also Category:Germanium compounds

[தொகு] References

• Los Alamos National Laboratory – Germanium

1. ↑ Tao, S.H. and Bolger, P.M. (June 1997). Hazard Assessment of Germanium Supplements. Regulatory Toxicology and Pharmacology 25 (3): 211-219.
2. ↑ (January 2006) Germanium. U.S. Geological Survey Mineral Commodity Summaries,: 72. [1].

[தொகு] External links

வார்ப்புரு:Wiktionary

• WebElements.com – Germanium