Fosfori

Fosfori (lat. 'phosphorus') on alkuaine. Se on moniarvoinen epämetalli, jota löytyy yleisesti epäorgaanisena fosfaattina ja kaikista elävistä soluista, mutta ei koskaan alkuaineena.

Sisällysluettelo

1 Ominaisuudet
2 Käyttö
3 Fosfori kasviravinteena
4 Varoitus
5 Merkittävimmät esiintymisalueet
6 Aiheesta muualla

[muokkaa] Ominaisuudet

Fosfori on hyvin reaktiivinen, se hehkuu heikosti koska yhdistyy happeen, ilmenee eri muodoissa ja on tärkeä alkuaine eläville organismeille.

Yleisin muoto fosforista on vahamainen valkoinen kiinteä aine, jolla on luonteenomainen vastenmielinen haju, mutta puhtaana väritön ja läpinäkyvä. Tämä epämetallinen alkuaine ei ole liukoinen veteen, mutta liukenee hiilisulfidiin (CS₂). Puhdas fosfori syttyy itsestään ilmassa ja palaa fosforipentoksidiksi (P₂O₅).

Fosforia voi olla neljässä tai useammassa allotrooppisessa muodossa: valkoinen (tai keltainen), punainen ja musta (violetti). Yleisimmät muodot ovat punainen ja valkoinen fosfori.

[muokkaa] Käyttö

Yleisimmin fosforia käytetään lannoitteissa. Fosforia käytetään myös laajasti räjähteissä, tulitikuissa, ilotulituksessa, kasvinsuojeluaineissa, hammastahnassa ja pesuaineissa. Punertava fosfori on tärkeä aine metamfetamiinin valmistuksessa. Sitä on myös tulitikkuaskin raapaisupinnassa, jossa sen kipinöinti vaikuttaa osaltaan tikun syttymiseen. Valkoisesta fosforista voidaan tehdä palopommeja.

[muokkaa] Fosfori kasviravinteena

Kasvit ottavat fosforin maasta H₂PO₄^-- ja HPO₄^2--ioneina. Fosforia tarvitaan solussa mm. ATP:n, nukleiinihappojen ja fosfolipidien rakenneosana. Monet solun reaktiot perustuvat molekyylien fosforylaatioon. Fosforin puute aiheuttaa kasvissa kasvun vähyyttä, tummanvihreää väriä, laikkuja lehdissä ja häiritsee juurten kehitystä. Fosforilannoitteet ovat suuri syypää vesistöjen rehevöitymisessä.

[muokkaa] Varoitus

Fosfori on erityisen myrkyllinen alkuaine, keskimäärin jo 50 milligrammaa riittää tappamaan. Valkoista fosforia tulisi pitää veden alla koko ajan, koska se on äärimmäisen reaktiivinen ilman kanssa ja täytyy käsitellä pihdeillä, koska kontakti ihon kanssa voi johtaa vakaviin palovammoihin. Krooninen valkoinen fosforimyrkytys suojaamattomien työntekijöiden joukossa johtaa leuan kuolioon. Fosfaattiesterit ovat hermomyrkkyjä, mutta epäorgaaniset fosfaatit ovat suhteellisen myrkyttömiä. Fosforisaastuminen voi tapahtua jos lannoitteita tai pesuaineita on vuotanut maaperään.

Auringon valossa tai kuumennettaessa omassa höyryssä 250°C:een valkoinen fosfori muuttuu punaiseen muotoon, joka ei fosforoi ilmassa. Punainen fosfori ei itsestään syty ilmassa eikä ole niin vaarallinen kuin valkoinen muoto. Kuitenkin sitä pitäisi käsitellä huolella koska tietyillä lämpötila-alueilla se muuttuu takaisin valkoiseksi ja päästää myös myrkyllisiä höyryjä, jotka koostuvat fosforioksideista, kun kuumennetaan.