Neon

Wikipedia

Fluori ← Neon → Natrium He ↑ Ne ↓ Ar       Koko taulukko
Yleistä
Nimi	Neon
Tunnus	Ne
Järjestysluku	10
Luokka	epämetalli
Lohko	p
Ryhmä	18, jalokaasu
Jakso	2
Tiheys	0,0009×103 kg/m3
Väri	väritön
Löytövuosi, löytäjä	1898, Sir William Ramsay, Morris Travers
Atomiominaisuudet
Atomipaino	20,1797 amu
Atomisäde, mitattu (laskennallinen)	- (38) pm
Kovalenttisäde	69 pm
Van der Waalsin säde	154 pm
Orbitaalirakenne	[He] 2s2 2p6
Elektroneja elektronikuorilla	2, 8
Kiderakenne	pintakeskeinen kuutiollinen (FCC)
Fysikaaliset ominaisuudet
Olomuoto	kaasu
Sulamispiste	24,56 K (−248,59 °C)
Kiehumispiste	27,07 K (−246,08 °C)
Moolitilavuus	13,23×10−6 m3/mol
Höyrystymislämpö	1,71 kJ/mol
Sulamislämpö	0,335 kJ/mol
Äänen nopeus	435 m/s 273 K:ssa
Muuta
Ominaislämpökapasiteetti	1,030 kJ/kg K
Lämmönjohtavuus	(300 K) 0,0491 W/(m×K)
Tiedot normaalipaineessa

Neon (lat. 'neon') on alkuaine, jonka kemiallinen merkki on Ne, järjestysluku 10 ja CAS-numero 7440-01-9. Se esiintyy huoneenlämmössä kaasuna. Neon on väritön jalokaasu, joka loistaa punertavaa hehkua tyhjiöputkissa ja neonlampuissa.

Sisällysluettelo 1 Ominaisuudet 2 Historia 3 Esiintyminen 4 Isotoopit 5 Käyttö 6 Lähteet 7 Aiheesta muualla

[muokkaa] Ominaisuudet

Neon on toiseksi kirkkain jalokaasu, joka hehkuu punaoranssina tyhjiöputkessa. Sillä on yli 40-kertainen jäähdytyskapasiteetti nestemäiseen heliumiin ja kolminkertainen nestemäiseen vetyyn verrattuna. Yleisessä käytössä se on halvempi jäähdyttäjä kuin helium. Neonilla on voimakkain purkautuminen normaaleilla jännitteillä.

[muokkaa] Historia

Neonin löysivät skottilainen kemisti William Ramsay ja englantilainen kemisti Morris Travers vuonna 1898.

[muokkaa] Esiintyminen

Neon on yksiatominen kaasu normaaleissa olosuhteissa. Neon on harvinaista; sitä on Maan ilmakehässä yksi osa 65 000:sta. Sitä voidaan tuottaa teollisesti tislaamalla sitä nestemäisestä ilmasta. Kuten vesihöyry, neon on harvempaa kuin ilma. Taas toisin kuin vesihöyry, joka tiivistyy nesteeksi stratosfäärin alla ja kiertää maan ilmakehässä, neon saattaa hitaasti vuotaa avaruuteen, mikä voisi selittää sen vähäistä määrää maapallolla.

[muokkaa] Isotoopit

Neonilla on kolme vakaata isotooppia: ²⁰Ne (90,48 %), ²¹Ne (0,27 %) ja ²²Ne (9,25 %).

[muokkaa] Käyttö

Neonin erittämää punaoranssia hehkua käytetään paljon mainoskylteissä. Muuuta käyttöä:

• tyhjiöputket
• korkean jännitteen mittarit
• ukkosenjohtimet
• aallonmittausputket
• television kuvaputket
• Neonista ja heliumista tehdään eräänlaista laseria
• Nestemäistä neonia käytetään kaupallisesti jäähdyttimenä

[muokkaa] Lähteet

• Los Alamos National Laboratory - Neon
• USGS Periodic Table - Neon

[muokkaa] Aiheesta muualla

• Neonin kansainvälinen kemikaalikortti