User:Dorgan/Kémia portál
A Wikipédiából, a szabad lexikonból.
Az alkálifémek a periódusos rendszer I-es főcsoportjában, (IUPAC szerinti 1-es csoportjában) található elemek, a hidrogén kivételével (bár bizonyos esetekben a hidrogén is ide sorolható). A következő elemek: lítium (Li), nátrium (Na), kálium (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) és a francium (Fr). Az alkálifémek nagyon reakcióképesek, ezért elemi állapotban nem találhatóak meg a természetben.
Az alkálifémek közös tulajdonságai:
- Szürke színűek (a cézium enyhe sárga árnyalattal)
- Puhák, könnyen alakíthatóak
- Sűrűségük kicsi
- Halogénekkel ionos sókat képeznek
- Vízzel erős alkáli-hidroxidokat (bázisokat) képeznek
- Analitikai kémia: Kromatográfia, Spektroszkópia
- Biokémia: Molekuláris biológia
- Szervetlen kémia: Szervetlen reakciók
- Gyógyszerkémia
- Nukleáris kémia
- Szerves kémia: Szerves vegyületek, Szerves reakciók
- Fizikai kémia: Elektrokémia,
Nagyon fontos lenne kezdetnek az alábbi szócikkek színvonalas megírása, bővítése:
Kémia | Oxóniumion | Hidroxidion | Polimer | Titrálás | Kémiai elem | Gallium... lásd:Kémiai elemek | Nátrium-hidroxid... lásd:Vegyületek | Kovalens kötés | Kristályszerkezet | Periódusos rendszer | Kémiai kötés | Szabadgyök | Só | Grignard-reagens | Normálállapot | A nátrium vegyületei | Vegyületek elemek szerint | Savak | Bázisok | Sók
Ha segítségre van szükséged a kémiai képletek szerkesztéséhez, akkor azt a Segítség:Képletleíró nyelv lapon megtalálod.
User:Dorgan/Kémia portál/Tudtad
User:Dorgan/Kémia portál/Hírek
A gallium a periódusos rendszer egy kémiai eleme. Vegyjele Ga, rendszáma 31. A III. főcsoportba tartozik. Elemi állapotban ezüstös színű, lágy, mérgező hatású, könnyen nyújtható könnyűfém. Olvadáspontja alacsony (29 °C), ezért az emberi test hőmérsékletén folyékony halmazállapotú.
| 1 H |
2 He |
|||||||||||||||||||
| 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
|||||||||||||
| 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar |
|||||||||||||
| 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
|||
| 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe |
|||
| 55 Cs |
56 Ba |
57 La |
* |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn |
||
| 87 Fr |
88 Ra |
89 Ac |
** |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Uub |
113 Uut |
114 Uuq |
115 Uup |
116 Uuh |
117 Uus |
118 Uuo |
||
| 58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu |
|||||||
| 90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
103 Lr |
|||||||
| Alkalmazott tudományok és technika: | Informatika · Orvostudomány |
| Művészetek: | Film · Zene |
| Országok, tájak, kultúra: | Arab világ · Földrajz · Írás · Magyar · Ókor · Törökország |
| Társadalomtudományok, bölcsészet: | Filozófia · Közgazdaságtan · Nyelvészet · Politika · Történelem |
| Természettudományok és matematika: | Biológia · Csillagászat · Fizika · Matematika |
| Wikipédia: | Kezdőlap · Közösségi portál |
