Diethylether
Van Wikipedia
Diethylether | |
---|---|
|
|
Afbeelding:Diethylether.png Structuurformule van Diethylether |
|
|
|
Molecuulformule | CH3CH2-O-CH2CH3 |
Smiles | CCOCC |
IUPAC | Ethoxyethaan |
Andere namen | ethylether, ethyloxide |
CAS-nummer | 60-29-7 |
EINECS-nummer | 200-467-2 |
EG-nummer | |
VN-nummer | |
Beschrijving | kleurloze, vluchtige vloeistof met kenmerkende geur |
Vergelijkbaar met | dimethylether, tetrahydrofuraan |
|
|
F, licht ontvlambaar; Xi, irriterend |
|
Carcinogeen | |
Hygroscopisch | |
Risico (R) en veiligheid (S) |
R-zinnen: R12 R19 R22 R66 R67 |
Omgang | Damp niet inademen |
Opslag | In een afgesloten fles, verwijderd houden van warmte en ontstekingsbronnen |
ADR-klasse | |
MAC-waarde | 400 ml/m³ |
LD50 (ratten) | mg/kg |
LD50 (konijnen) | mg/kg |
MSDS-fiches | |
|
|
Aggregatietoestand | vloeibaar, vervluchtigt |
Kleur | kleurloos |
Dichtheid | 0,7134 g/cm³ |
Molmassa | 74,1 g/mol |
Smeltpunt | -116 °C |
Kookpunt | 35 °C |
Vlampunt | -45 °C |
Zelfontbrandingstemperatuur | 170 °C |
Dampdruk | 5,87 × 104 Pa |
|
|
Oplosbaarheid in water | 69 g/L |
Goed oplosbaar in | Apolaire oplosmiddelen |
Slecht oplosbaar in | |
Onoplosbaar in | |
Dipoolmoment | 1,15 D |
Viscositeit | 2,24 × 10-4 Pa·S |
Kristalstructuur | |
ΔfG |
kJ/mol |
ΔfG |
kJ/mol |
ΔfG |
kJ/mol |
ΔfH |
kJ/mol |
ΔfH |
kJ/mol |
ΔfH |
kJ/mol |
S |
J/mol·K |
S |
J/mol·K |
S |
J/mol·K |
C |
J/mol·K |
Evenwichtsconstanten | |
Klassieke analyse | |
Spectra | |
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaard omstandigheden gebruikt (298,15K of 25°C, 1 bar) |
Als men over ether spreekt, zonder kwalificatie, wordt meestal diethylether bedoeld: CH3CH2-O-CH2CH3. Dit is een zeer vluchtige en brandbare vloeistof die bij 35 °C kookt. De damp/lucht mengsels zijn ontplofbaar en de damp is zwaarder dan lucht. Bovendien kan ether langzaam met zuurstof reageren waardoor er instabiele peroxiden ontstaan die spontaan kunnen ontleden (ontploffen).
[bewerk] Geschiedenis
Men neemt aan dat de alchemist Ramon Llull de verbinding voor het eerst ontdekt heeft in 1275. Het werd eerst synthetisch geproduceerd door Valerius Cordus, uit ethanol en zwavelzuur. De verdovende werking werd ontdekt door Theophrastus Bombastus von Hohenheim, beter gekend als Paracelsus. In 1730 gaf Frobenius de verbinding de naam "ether". De Amerikaan Crawford Williamson Long was de eerste die de stof als verdovend middel gebruikte.
[bewerk] Gebruik
Diethylether wordt veel als oplosmiddel gebruikt. Zo kan men een inert reactiemilieu creëren. Diethylether is niet in alle verhoudingen met water mengbaar. De oplosbaarheid van diethylether in waterige oplossingen wordt sterk beinvloed door de pH van de oplossing. In zuur milieu (lage pH) is de stof veel beter in water oplosbaar.
Diethylether werd vroeger gebruikt als anesteticum. Omdat diethylether zo goedkoop is en er geen dure apparatuur nodig is om het toe te dienen, wordt het (op steeds beperktere schaal) nog wel in ontwikkelingslanden gebruikt. Het heeft een karakteristieke geur ('ziekenhuislucht').
[bewerk] Externe link
Algemene anesthetica edit | ||
---|---|---|
Ethers: |
Diethylether, Vinylether |
|
CFK's: |
Chloroform, Desfluraan, Enfluraan, Halothaan, Isofluraan, Methoxyfluraan, Sevofluraan, Trichloorethyleen |
|
Barbituraten: |
Hexobarbital, Methohexital, Narcobarbital, Natriumthiopental, Pentothal |
|
Opioiden: |
Alfentanil, Codeïne, Fentanyl, Heroïne, Methadon, Pethidine, Remifentanil, Sufentanil, Tramadol |
|
Overigen: |
Droperidol, Esketamine, Etomidate, Gammahydroxyboterzuur, Ketamine, Lachgas, Propanidid, Propofol |