Chloroform

Van Wikipedia

Chloroform
Chemische formule en molecuulmodel
Chloroform



Algemeen
Molecuulformule	C H Cl₃
Smiles	CClClCl
IUPAC
Andere namen	trichloormethaan, methyltrichloride
CAS-nummer	67-66-3
EINECS-nummer
EG-nummer
VN-nummer
Beschrijving	Kleurloze vloeistof met kenmerkende geur
Vergelijkbaar met	dichloormethaan, tetrachloormethaan
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Xn, schadelijk
Carcinogeen
Hygroscopisch
Risico (R) en veiligheid (S)	R-zinnen: 22-38-40-48/20/22 S-zinnen: (2)-36/37
Omgang
Opslag
ADR-klasse	{{{ADR}}}
MAC-waarde
LD₅₀ (ratten)	908 mg/kg
LD₅₀ (konijnen)	mg/kg
MSDS-fiches	{{{MSDS}}}
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vloeibaar
Kleur	kleurloos
Dichtheid	1,48 (bij 20 °C) g/cm³
Molmassa	119,4 g/mol
Smeltpunt	-63,5 °C
Kookpunt	61,2 °C
Vlampunt	°C
Zelfontbrandingstemperatuur	°C
Dampdruk	(bij 20 °C): 211 h Pa
Andere eigenschappen
Oplosbaarheid in water	g/L
Goed oplosbaar in	alcohol, ether, benzeen, aceton
Slecht oplosbaar in	water
Onoplosbaar in
Dipoolmoment	D
Viscositeit	Pa·S
Kristalstructuur
Thermodynamisch gedrag
Δ_fG^o_g	kJ/mol
Δ_fG^o_l	kJ/mol
Δ_fG^o_s	kJ/mol
Δ_fH^o_g	-89,7 kJ/mol
Δ_fH^o_l	-120,9 kJ/mol
Δ_fH^o_s	kJ/mol
S^o_{g, 1 bar}	J/mol·K
S^o_{l, 1 bar}	J/mol·K
S^o_s	J/mol·K
C^o_p,m	J/mol·K
Evenwichtsconstanten
Klassieke analyse
Spectra
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaard omstandigheden gebruikt (298,15K of 25°C, 1 bar)

Chloroform, ook bekend als trichloormethaan en methyltrichloride, is een kleurloze vloeistof met een kookpunt van 63°C. Het wordt gemaakt door het laten reageren van chloor en methaan bij ca. 450°C. Daarbij ontstaan vier chloormethanen, die gescheiden worden door destillatie. Het komt wel eens voor dat een hobbyist chloroform bereidt uit bleekwater en aceton. De reactie die hierbij optreedt heet een haloformreactie.

Chloroform is ontdekt in 1831 door Samuel Guthrie (1782 - 1848), een Amerikaanse fysicus.

Chloroform heeft een zoetige geur en smaak, en een bedwelmende werking. Hoofdpijn, slaperigheid en bewusteloosheid zijn de gevolgen van het inademen van de damp, hoewel wel meer nodig is dan een of twee teugen.

Chloroform is dan ook ongeschikt om iemand bij verrassing te bedwelmen om hem te ontvoeren, in tegenstelling tot wat detectiveromans ons willen doen geloven. Daarbij is de dosis al snel te hoog en kan het slachtoffer makkelijk overlijden. Het verschil tussen een werkzame en een dodelijke dosis is bij chloroform namelijk zeer klein.

Rond het jaar 1900 werd chloroform gebruikt als verdovingsmiddel bij operaties (anesthesiologie). Chloroform wordt gebruikt als oplosmiddel en voor de fabricage van chloorfluorkoolwaterstoffen (CFK's zoals freon).

Als verdovingsmiddel is chloroform al snel vervangen door ether en lachgas, die grotere therapeutische breedten hebben. Chloroform wordt gezien als potentieel kankerverwekkend en kan leverschade veroorzaken daar het in de lever wordt gemetaboliseerd tot fosgeen. Ook kan chloroform onder invloed van UV-licht met zuurstof tot fosgeen reageren.

Gedeutereerd chloroform is een veelgebruikt oplosmiddel in de NMR spectroscopie.

[bewerk] Externe links

International Chemical Safety Card van Chloroform

Algemene anesthetica edit
Ethers:	Diethylether, Vinylether
CFK's:	Chloroform, Desfluraan, Enfluraan, Halothaan, Isofluraan, Methoxyfluraan, Sevofluraan, Trichloorethyleen
Barbituraten:	Hexobarbital, Methohexital, Narcobarbital, Natriumthiopental, Pentothal
Opioiden:	Alfentanil, Codeïne, Fentanyl, Heroïne, Methadon, Pethidine, Remifentanil, Sufentanil, Tramadol
Overigen:	Droperidol, Esketamine, Etomidate, Gammahydroxyboterzuur, Ketamine, Lachgas, Propanidid, Propofol

Categorieën: Anesthesiologie | Farmacie | Gehalogeneerde verbinding | Geneesmiddel

Chloroform

Van Wikipedia

[bewerk] Externe links

Views

Navigatie

Informatie

Zoeken

in andere talen