Clor

De la Wikipedia, enciclopedia liberă

Sulf - Clor - Argon
F Cl Br
	Tabelul întreg

Proprietăţi generale

Nume, Simbol, Număr atomic

Clor, Cl, 17

Serie chimică

Halogen

Grupă, Perioadă, Bloc

VIIA (17), 3 , p

Densitate, Duritate

3.214 kg/m³

Înfăţişare

gaz verde-gălbui
Imagine:Cl,11-thumb.jpg

Propietăţi atomice

Masă atomică

35,453 uam

Rază atomică (calc.)

100 (79) pm

Rază covalentă

99 pm

Rază van der Waals

175 pm

Configuraţie electronică

[Ne]3s²p⁵

e^- pe nivel de energie

2, 8, 7

Număr de oxidare (Oxid)

-1,0,1,3,5,7 (acid puternic)

Structură cristalină

Cristal ortorombic

Propietăţi fizice

Stare de agregare

gazoasă (nemagnetică)

Punct de topire

171,6 K

Punct de fierbere

239,11 K

Energie de vaporizare

10,2 kJ/mol

Energie de combinare

3,203 kJ/mol

Presiunea vaporilor

1,43 × 1300 Pa

Viteza sunetului

Nu există rezultate

Diverse

Electronegativitate

3,16 (Scala Pauling)

Capacitate calorică specifică

480 J/(kg*K)

Conductibilitate electrică

Conductibilitate termică

0,0089 W/(m*K)

Primul potenţial de ionizare

1251,2 kJ/mol

Al 2-lea potenţial de ionizare

2298 kJ/mol

Al 3-lea potenţial de ionizare

3822 kJ/mol

Al 4-lea potenţial de ionizare

5158,6 kJ/mol

Al 5-lea potenţial de ionizare

6542 kJ/mol

Al 6-lea potenţial de ionizare

9362 kJ/mol

Al 7-lea potenţial de ionizare

11018 kJ/mol

Al 8-lea potenţial de ionizare

33604 kJ/mol

Al 9-lea potenţial de ionizare

38600 kJ/mol

Al 10-lea potenţial de ionizare

43961 kJ/mol

Cei mai stabili izotopi

izo	SN	Timp de înjumătăţire	MD	ED MeV	PD
³⁵Cl	75,77%	Cl este stabil cu 18 neutroni
³⁶Cl	{sin.}	301000 ani	Β ε	0,709 1,172	³⁶Ar ³⁶S
³⁷Cl	24,23%	Cl este stabil cu 20 de neutroni

Unităţi în SI şi TPS.

Clorul este atomul cu numărul de ordine 17, cu simbolul Cl. Se află în grupa 17, sau VII principală(grupa halogenilor, şi perioada a 3-a. Configuraţia sa electronică este [Ne]3s²3p⁵. Combinaţia sa simplă cu sodiul, [NaCl] se regăseşte în viaţa de zi cu zi, sub numele de sare de bucătărie. Molecula diatomică se prezintă, în condiţii normale, sub formă de gaz verde-galbui , şi este foarte toxică, fiind primul gaz de luptă folosit.

[modifică] Răspândirea în natură

Clorul se găseşte în natură sub forma de cloruri. Clorurile alcătuiesc cea mai mare parte a sărurilor din apa oceanică - ionii clorură reprezintă aproximativ 1,9% din masa oceanica - dar se întâlnesc şi sub forma depozitelor solide în scoarţa terestră.

În natură se găsesc doar izotopii 35 şi 37, într-o proporţie de aproximativ 3:1, ceea ce dă atomilor de clor o masă generală de 35,5.

[modifică] Metode de obţinere

Molecula diatomica de clor se poate obtine din clorurile sale prin oxidare cu agenţi oxidanţi puternici sau electroliză, sau din compuşii cu numere de oxidare superioare lui 0 prin reducere.

Industrial, se obţine prin electroliza unei soluţii de NaCl, după ecuaţia:

NaCl + 2 H₂O → Cl₂ + H₂ + 2 NaOH

[modifică] Stări de oxidare

Clorul poate avea următoarele stări de oxidare:

-1, în cloruri
0, în molecula biatomică de Cl₂
+1, în hipocloriţi şi acid hipocloros
+3, în cloriţi şi acid cloros
+5, în cloraţi şi acid cloric
+7, în percloraţi şi acid percloric

[modifică] Utilizări

Clorul este folosit în purificarea apei, dezinfectanţi, înălbitori şi în gazul de muştar.

Clorul se regăseşte şi în utilizările de zi cu zi:

Sub formă de acid hipocloros(HClO), obţinut prin hidroliza hipocloritului de sodiu(NaClO). Se utilizează pentru eliminarea bacteriilor şi a altor microbi din apa de băut şi piscine.
Folosit în cantităţi mari în: produse de hârtie, produse antiseptice, coloranţi, mâncare, insecticide, vopsele, produse petroliere, produse plastice, medicină, textile, solvenţi, precum şi multe alte produse de larg consum.

În chimia organică se folosesc proprietăţile oxidante ale clorului pentru a substitui atomi de hidrogen din componenţa moleculelor, conferindu-le diferite proprietăţi superioare(de exemplu în copolimerii din cauciucurile sintetice)

Soluţiile perfuzabile, denumite ser fiziologic sunt soluţii de 0,9% NaCl.

Alte utilizări includ: producerea de cloraţi, cloroform, tetraclorură de carbon şi extragerea bromului.

Elemente chimice --- Tabelul periodic

89 Ac, 13 Al, 95 Am, 47 Ag, 18 Ar, 33 As, 85 At, 79 Au, 7 N, 56 Ba, 4 Be, 97 Bk, 83 Bi, 107 Bh, 5 B, 35 Br, 48 Cd, 20 Ca, 98 Cf, 6 C, 58 Ce, 55 Cs, 17 Cl, 27 Co, 24 Cr, 29 Cu, 96 Cm, 110 Ds, 66 Dy, 105 Db, 99 Es, 68 Er, 63 Eu, 100 Fm, 26 Fe, 9 F, 15 P, 87 Fr, 64 Gd, 31 Ga, 32 Ge, 72 Hf, 108 Hs, 2 He, 1 H, 67 Ho, 49 In, 53 I, 77 Ir, 36 Kr, 57 La, 103 Lr, 3 Li, 71 Lu, 12 Mg, 25 Mn, 109 Mt, 101 Md, 80 Hg, 42 Mo, 11 Na, 60 Nd, 10 Ne, 93 Np, 28 Ni, 41 Nb, 102 No, 76 Os, 8 O, 46 Pd, 78 Pt, 82 Pb, 94 Pu, 84 Po, 19 K, 59 Pr, 61 Pm, 91 Pa, 88 Ra, 86 Rn, 75 Re, 45 Rh, 111 Rg, 37 Rb, 44 Ru, 104 Rf, 62 Sm, 21 Sc, 106 Sg, 34 Se, 14 Si, 50 Sn, 51 Sb, 38 Sr, 16 S, 81 Tl, 73 Ta, 43 Tc, 52 Te, 65 Tb, 22 Ti, 90 Th, 69 Tm, 112 Uub, 116 Uuh, 118 Uuo, 115 Uup, 114 Uuq, 117 Uus, 113 Uut, 92 U, 23 V, 74 W, 54 Xe, 39 Y, 70 Yb, 30 Zn, 40 Zr

Adus de la "http://ro.wikipedia.org../../../c/l/o/Clor.html"

Categorii: Elemente chimice | Nemetale