Ербијум
Из пројекта Википедија
Хемија > Хемијски елемент > H - He - Li - Be - B - C - N - O - F - Ne - Na - Mg - Al - Si - P - S - Cl - Ar - K - Ca - Sc - Ti - V - Cr - Mn - Fe - Co - Ni - Cu - Zn - Ga - Ge - As - Se - Br - Kr - Rb - Sr - Y - Zr - Nb - Mo - Tc - Ru - Rh - Pd - Ag - Cd - In - Sn - Sb - Te - I - Xe - Cs - Ba - La - Ce - Pr - Nd - Pm - Sm - Eu - Gd - Tb - Dy - Ho - Er - Tm - Yb - Lu - Hf - Ta - W - Re - Os - Ir - Pt - Au - Hg - Tl - Pb - Bi - Po - At - Rn - Fr - Ra - Ac - Th - Pa - U - Np - Pu - Am - Cm - Bk - Cf - Es - Fm - Md - No - Lr - Rf - Db - Sg - Bh - Hs - Mt - Ds - Rg - Uub - Uut - Uuq - Uup - Uuh - Uus - Uuo
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Општи подаци | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Име, симбол,атомски број | Ербијум, Er, 68 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Припадност скупу | лантаноида | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| група, периода | , 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| густина, тврдоћа | 9066 kg/m3, 2,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Боја | сребрнаста |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Особине атома | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| атомска маса | 164,9303 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| атомски радијус | 176 (226) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ковалентни радијус | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ван дер Валсов радијус | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| електронска конфигурација | [Xe]4f126s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e- на енергетским нивоима | 2, 8, 18, 30, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| оксидациони број | 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Особине оксида | слабо базни | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| кристална структура | хексагонална | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| физичке особине | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| агрегатно стање | чврсто | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| температура топљења | 1795 K (1522 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| температура кључања | 3136 K (2863 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| молска запремина | 18,45×10-3 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| топлота испаравања | 314 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| топлота топљења | 17,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| притисак засићене паре | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| брзина звука | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Остале особине | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| електронегативност | 1,24 (Паулинг) 1,11 (Алред) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична топлота | 168 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична проводљивост | 1,17×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| топлотна проводљивост | 14,3 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| I енергија јонизације | 588,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| II енергија јонизације | 1151 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| III енергија јонизације | 2194 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| IV енергија јонизације | 4120 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Најстабилнији изотопи | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Тамо где другачије није назначено, употребљене су SI јединице и нормални услови. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Објашњења скраћеница: заст.=заступљеност у природи, в.п.р.=време полу распада, н.р.=начин распада, е.р.=енергија распада, п.р.=производ распада, з.е=заробљавање електрона |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ербијум (Er, латински - erbium) - лантаноид.
Он је један од четри хемијска елемента који су добили име по шведском граду Ytterby
Заступљеност: ербијум је заступљен у земљиној кори у количини од 3,8 ppm.
Најважнији минерали су му:
- монацит (Ce,La,Th,Nd,Y,Pr,Er)PO4 и
- (Ce,La,Nd,Y,Pr,Er)CO3F
