Натријум

Из пројекта Википедија

Na - Mg   Li Na K       периодни систем
Општи подаци
Име, симбол, атомски број	Натријум, Na, 11
Припадност скупу	алкалних метала
група, периода	IA, 3
густина, тврдоћа	968 kg/m3, 0,5
Боја	сребрнобела ,
Особине атома
атомска маса	22,989770 u
атомски радијус	180 (190) pm
ковалентни радијус	154 pm
ван дер Валсов радијус	227 pm
електронска конфигурација	1s2 2s2]2p63s1
e- на енергетским нивоима	2, 8, 1
оксидациони број	1
Особине оксида	јако базни
кристална структура	центрирано кубно тело
Физичке особине
агрегатно стање	чврсто
температура топљења	370,87 K (97,72 °C)
температура кључања	1156 K (883 °C)
молска запремина	23,78×10-3 m³ /mol
топлота испаравања	96,96 kJ/mol
топлота топљења	2,598 kJ/mol
притисак засићене паре	1,43×10-5 Pa (1234 K)
брзина звука	3200 m/s (293,15 K)
Остале особине
Електронегативност	0,93 (Паулинг) 1,01 (Алред)
специфична топлота	1230 J/(kg*K)
специфична проводљивост	21×106 S/m
топлотна проводљивост	141 W/(m*K)
I енергија јонизације	495,8 kJ/mol
II енергија јонизације	4562 kJ/mol
III енергија јонизације	6910,3 kJ/mol
IV енергија јонизације	9543 kJ/mol
V енергија јонизације	13354 kJ/mol
VI енергија јонизације	16613 kJ/mol
VII енергија јонизације	20117 kJ/mol
VIII енергија јонизације	25496 kJ/mol
IX енергија јонизације	28932 kJ/mol
X енергија јонизације	141362 kJ/mol
Најстабилнији изотопи
изотоп заст. в.п.р. н.р. e.r. MeV п.р. 22Na (веш.) 2,602 година w.e. 2,842 22Ne 23Na 100% стабилни изотор са 12 неутрона 24Na (веш.) 14,97 сати β-   24Mg
Тамо где другачије није назначено, употребљене су SI јединице и нормални услови.
Објашњења скраћеница: заст.=заступљеност у природи, в.п.р.=време полу распада, н.р.=начин распада, е.р.=енергија распада, п.р.=производ распада, з.е=заробљавање електрона

Натријум (Na, латински- natrium) је елемент IA групе. Једини стабилни изотоп му је ²³Na.

Заступљен је: у горњим слојевима Земље око 2,30% у облику јона Na⁺ у океанима и у облику минерала - NaAlSi₃O₈ , чилске шалитре(NaNO3)и кухињске соли (NaCl).

Открио га је енглески хемичар Sir Humphry Davy 1807 електролизом масне соде-Na(OH)

Важнија једињења су натријум оксид, натријум хидроксид који је веома јака база; као и разне соли. Сапун је натријумова со одређених масних киселина. Скоро све натријумове соли су растворне у води.

Катјони натријума су најважнијим унутарћелијски катјони и неопходни су за одржање ћелијске мембране. Катјони Na⁺ припадају V групи катјона и боје пламен у интензивно жуту боју.