Temperatur

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Der Titel dieses Artikels ist mehrdeutig. Weitere Bedeutungen finden sich unter Temperatur (Begriffsklärung).

Physikalische Größe
Name		Thermodynamische Temperatur
Formelzeichen der Größe		T
Formelzeichen der Dimension		θ
Größen- und Einheitensystem	Einheit		Dimension
SI	K, °C		θ
Planck	Planck-Temperatur		ħ^1/2·G^-1/2·c^5/2·k^-1
Angloamerikanisch	°F, °Ra		θ

Physikalische Größe
Name		Celsius-Temperatur
Formelzeichen der Größe		$\vartheta, t$
Größen- und Einheitensystem	Einheit		Dimension
SI	Grad Celsius (°C)		θ

Die Temperatur (formeller: Absolute Temperatur) ist eine physikalische Zustandsgröße, die von Organismen als Wärme beziehungsweise Kälte empfunden wird. Hohe Temperaturen bezeichnet man als heiß, niedrige als kalt. Die Wärmeempfindung des Menschen wird oft als gefühlte Temperatur bezeichnet und unterscheidet sich teilweise erheblich von der tatsächlichen Temperatur. Die (absolute) Temperatur beschreibt die mittlere kinetische Energie pro Teilchen und "Bewegungstyp". Die Bewegungstypen, Freiheitsgrade genannt, setzen sich zusammen aus den drei Bewegungen entlang der Raumachsen, den möglichen Drehbewegungen, sowie den Schwingungsmöglichkeiten der Teilchen. Die Temperatur ist eine makroskopische, intensive und damit phänomenologische Größe und verliert bei Betrachtungen auf Teilchenebene ihren Sinn.

Die Werte der Temperatur werden meistens in der Maßeinheit "Grad" angegeben, wobei verschiedene empirische Temperaturskalen üblich sind, wie Celsius und Kelvin. Als Ausgangswerte für deren Einteilung und den Nullpunkt verwendet man die Übergangstemperatur chemisch reiner Stoffe von einem Aggregatzustand in einen anderen, z. B. den Siedepunkt des Wassers oder den Schmelzpunkt von Eis bei Normaldruck.

Inhaltsverzeichnis

1 Wärmeleitung und Temperaturempfinden
2 Temperatur und Teilchenbewegung
3 Temperatur, thermische Energie und der Nullte Hauptsatz der Thermodynamik
4 Messung
- 4.1 Messung durch Kontakt
- 4.2 Messung durch elektromagnetische Strahlung
5 Temperaturskalen und ihre Einheiten
- 5.1 SI-Einheit
- 5.2 Nicht-SI-Einheiten
6 Ausgewählte Temperaturen
7 Die große Temperaturabhängigkeit von physikalischen Größen
8 Siehe auch
9 Weblinks

[Bearbeiten] Wärmeleitung und Temperaturempfinden

Stehen zwei Körper unterschiedlicher Temperatur in Wärmekontakt, so wird nach dem nullten Hauptsatz der Thermodynamik solange Energie vom wärmeren zum kälteren Körper übertragen, bis beide im thermischen Gleichgewicht stehen und die gleiche Temperatur angenommen haben. Es gibt dabei drei Möglichkeiten der Wärmeübertragung:

Der Mensch kann Temperaturen nur im Bereich um 30 °C fühlen. Genau genommen nimmt man nicht Temperaturen wahr, sondern die Größe des Wärmestroms durch die Hautoberfläche, weshalb man auch von einer gefühlten Temperatur spricht. Dieses hat für das Temperaturempfinden einige Konsequenzen:

Temperaturen oberhalb der Oberflächentemperatur der Haut fühlen sich warm an, solche unterhalb empfinden wir als kalt
Materialien mit hoher Wärmeleitfähigkeit, wie Metalle, führen zu höheren Wärmeströmen und fühlen sich deshalb wärmer beziehungsweise kälter an, als Materialien mit niedrigerer Wärmeleitfähigkeit, wie Holz oder Polystyrol
Bei gleich kalter Außentemperatur ist die gefühlte Temperatur bei Wind durch den Windchill niedriger als bei Windstille
Der Mensch kann Lufttemperatur von überlagerter Wärmestrahlung nicht unterscheiden, was auch ganz allgemein gilt und unter anderem dazu führt, dass Lufttemperaturen immer im Schatten gemessen werden
Gleiche Temperatur wird von den beiden Händen als unterschiedlich wahrgenommen, wenn diese vorher unterschiedlichen Temperaturen ausgesetzt waren

Genaugenommen gilt dieses nicht nur für das menschliche Empfinden, auch in vielen technischen Anwendungen ist nicht die Temperatur von Bedeutung, sondern der Wärmestrom. So hat die Atmosphäre der Erde oberhalb 1.000 km Temperaturen von mehr als 1.000 °C, dennoch verglühen deshalb keine Satelliten. Auf Grund der geringen Teilchendichte ist der Energieübertrag minimal.

[Bearbeiten] Temperatur und Teilchenbewegung

Alle festen Stoffe, Flüssigkeiten und Gase bestehen aus sehr kleinen Teilchen, den Atomen und Molekülen. Diese befinden sich in ständiger Bewegung und zwischen ihnen wirken Kräfte. Die Geschwindigkeiten der Teilchen eines Stoffes sind unterschiedlich groß, schwanken jedoch um einen Mittelwert herum. Wie groß die mittlere Geschwindigkeit aller Teilchen eines Stoffes ist, hängt von der Art des Stoffes, vom Aggregatzustand und vor allem von der Temperatur ab. Für feste, flüssige und gasförmige Körper gilt: Je höher die Temperatur eines Körpers ist, desto größer ist die mittlere Geschwindigkeit aller Teilchen des Stoffes, aus dem der Körper besteht.

[Bearbeiten] Temperatur, thermische Energie und der Nullte Hauptsatz der Thermodynamik

Die allgemeine formale Definition der Temperatur wird im Artikel zur Absolute Temperatur dargestellt. Die formalen Eigenschaften der Temperatur werden in der Thermodynamik behandelt. Man bezeichnet die Temperatur hier als eine systemeigene, intensive Zustandsgröße. Im eindimensionalen Fall in x-Richtung kann man die Temperatur auch über folgende Gleichung definieren:

$\frac{1}{T(U, \cdot )} = \frac{\partial S(U, \cdot )}{\partial U}$

Die Definition der Temperatur nach Boltzmann lautet:

$T = \frac{1}{k_B}\left(\frac{\partial\ln{\Omega}}{\partial U}\right)^{-1}$

Hierbei bedeuten:

S die Entropie
U die innere Energie
$Ω$ die geglättete, gemittelte Kurve über $ω$ , das angibt auf wie viele Möglichkeiten sich die Energie U im System verteilen kann; zerlegt in kleinstmögliche Energiepakete (siehe Quanten).
$k B$ die Boltzmannkonstante

Bei einer sehr großen Ansammlung von Teilchen und dem Vorliegen eines idealen Gases kann man die Maxwell-Boltzmann-Verteilung anwenden und in der Folge die Temperatur wie folgt definieren:

$T = \frac{M \cdot \overline{v^2}}{3 \cdot R}$

Hierbei stehen die einzelnen Formelzeichen für folgende Größen:

M - Molmasse
R - universelle Gaskonstante
$\sqrt {\overline{v^2}}$ - quadratisch gemittelte Teilchengeschwindigkeit (hier zum Quadrat)

Die Temperatur ist damit ein Maß für den durchschnittlichen ungerichteten, also zufälligen, Bewegungsenergieanteil (kinetische Energie) einer Ansammlung von Teilchen. Die Teilchen sind hierbei die Luftmoleküle bzw. die Moleküle oder Atome eines Gases, einer Flüssigkeit oder eines Festkörpers. In der statistischen Mechanik steht die Temperatur mit der Energie pro Freiheitsgrad in Zusammenhang. Im idealen Gas aus einatomigen Molekülen sind das drei Translationsfreiheitsgrade pro Molekül und bei mehratomigen Gasen können weitere Rotationsfreiheitsgrade hinzu kommen.

Bei Gasen kann man diesen Zusammenhang zwischen Temperatur und Teilchengeschwindigkeit nach obiger Beziehung sogar quantitativ angeben. Eine Verdopplung der Temperatur auf der Kelvin-Skala führt bei idealen Gasen zu einer Erhöhung der quadratisch gemittelten Teilchengeschwindigkeit um den Faktor 2^½ = 1,414. Zwei unterschiedliche Gase haben dann die gleiche Temperatur, wenn das Produkt aus der Molmasse des jeweiligen Gases und dem Quadrat der quadratisch gemittelten Teilchengeschwindigkeit gleich groß ist.

Im thermischen Gleichgewicht nimmt jeder Freiheitsgrad der Materie (Bewegung, potentielle Energie, Schwingungen, elektronische Anregungen usw.) eine der Temperatur entsprechende Menge an Energie auf. Wieviel genau muss aus der kanonischen Verteilung (Boltzmannkonstante) berechnet werden und ist durch das Verhältnis von Energie zu Temperatur mal Boltzmannkonstante k_B bestimmt. Bei der kontinuierlichen (klassischen) kinetischen Energie ist dieses genau k_BT/2. Die Boltzmannkonstante ergibt einen Zusammenhang zwischen Energie und Temperatur, der 11.606,7 Kelvin pro Elektronenvolt beträgt. Bei Raumtemperatur (300 Kelvin) ergibt dieses 0,0258472 eV. Die durchschnittliche kinetische Energie der Teilchen ist abhängig von der Molekülmasse bzw. Molmasse. Dabei sind die schweren Teilchen jedoch auch langsamer. Bei idealen Gasen gleichen sich Massenerhöhung und Geschwindigkeitserniedrigung gegenseitig aus, was zum Gesetz von Avogadro führt.

Die thermische Energie ist jedoch wie die Temperatur selbst nur ein Mittelwert innerhalb eines Vielteilchensystems und ihr Zusammenhang mit der Teilchengeschwindigkeit lässt sich ebenfalls aus der Maxwell-Boltzmann-Verteilung ableiten:

$\overline{E_{kin}} = \frac{1}{2} m \overline{v^2}$

Das thermische Gleichgewicht hat eine wichtige Eigenschaft, die in der Thermodynamik zur Formulierung des Nullten Hauptsatzes führt.

Wenn ein System A sich mit einem System B sowie B sich mit einem System C im thermischen Gleichgewicht befinden, so befindet sich auch A mit C im thermischen Gleichgewicht. Das thermische Gleichgewicht ist damit transitiv, was es möglich macht, die empirische Temperatur θ einzuführen. Diese ist so definiert, dass zwei Systeme genau dann die gleiche empirische Temperatur haben, wenn sie sich im thermischen Gleichgewicht befinden.

[Bearbeiten] Messung

[Bearbeiten] Messung durch Kontakt

Die Temperaturmessung erfolgt mit Hilfe von Thermometern oder anderen wärmesensitiven Messgeräten. Bei Messungen mit massebehafteten Sensoren ist der Wärmeleitung besonders Rechnung zu tragen: Man muss genügend lange warten, bis diese Temperatur-Angleichung im Rahmen der gewünschten Messgenauigkeit eingetreten ist. Andererseits können dabei andere Einflüsse wirksam werden (z. B. Wärmestrahlung, eigener Atem). Die Messgenauigkeit wird bei den feinsten Methoden durch die Brownsche Molekularbewegung begrenzt, bei der Lufttemperatur aber meistens durch lokale Turbulenzen.

Die Temperaturerfassung durch Kontakt ist in drei Teilbereiche aufzuteilen:

die mechanische Erfassung durch Ausnutzen der unterschiedlichen Wärmeausdehnung von Materialien mittels
- Gas- oder Flüssigkeitsthermometer (z. B. traditionelle Quecksilber- oder Alkoholthermometer)
- Bimetallthermometer
die elektrische Erfassung mittels
- Resistivem Temperaturaufnehmers, Widerstandsthermometer (temperaturabhängiger Widerstand)
- Thermoelementen (zwei unterschiedliche Metalle erzeugen Thermospannung)
- Halbleitersensoren wie Kaltleiter (PTC) und Heißleiter (NTC)
die indirekte, erfahrungsgestützte Messung über temperaturdefinierte Zustandsänderungen von Materialien (z.B. tabellierte Stoffdaten, umgekehrte Schmelzpunktbestimmung)
- Seger-Kegel (Formkörper, die ihre Festigkeit und dadurch ihre Kontur bei einer bestimmten Temperatur ändern)
- Temperaturmessfarben (auch thermochromatische Farben; Farbumschlag bei einer bestimmten Temperatur)

Thermografisches Bild

[Bearbeiten] Messung durch elektromagnetische Strahlung

Die Temperatur kann indirekt durch die Wärmestrahlung mit einem Pyrometer gemessen werden. Durch diese ist auch eine Thermografie möglich, also eine Farbanzeige oder Hell-Dunkel-Darstellung der Temperatur von Flächen und Räumen wie im Bild zur Rechten, das einen Kaffeeautomaten zeigt. Gut erkennbar ist hierbei auch die thermische Spiegelung.

Eine andere Art der Temperaturmessung durch elektromagnetische Strahlung auch anderer Wellenlängenbereiche bieten die Bolometer.

Siehe hierzu auch Messgeräte, Messtechnik, Messung und Kategorie Temperaturmessung

[Bearbeiten] Temperaturskalen und ihre Einheiten

Eine Temperaturskala ist eine Methode der Angabe einer Temperatur in einer Skala und damit der Bestimmung der jeweiligen Messtemperatur in Bezug zu einem Vergleichswert.

Es gibt zwei Methoden eine Skala zu definieren.

Nach der ersten Methode werden zwei Fixpunkte festgelegt. Diese Fixpunkte entsprechen dann in der Natur vorkommende und durch Experimente jederzeit reproduzierbare Werten. Der Abstand zwischen den Fixpunkten wird dann gleichmäßig aufgeteilt (z. B. bei der Celsius-Skala in 100 Teile).

Bei der zweiten Methode genügt ein Fixpunkt, der wie zuvor durch eine Stoffeigenschaft (z. B. Schmelzpunkt des Eises) definiert wird. Nun muss zusätzlich der Abstand von Skalenstrich zu Skalenstrich festgelegt werden. Wenn man (bei konstantem Druck) Gas solange erwärmt, bis sein Volumen um den Faktor (1 + 1/273,15) erhöht ist, dann hat man (beispielsweise) eine ausreichende Festlegung für die gesamte Skala festgelegt. Beim Abkühlen verringert sich das Volumen entsprechend und man erhält einen Skalenstrich unterhalb des Ausgangswertes. Eine solche Skala reicht von minus bis plus unendlich.

Eine Temperaturskala nach der zweiten Methode wurde als „logarithmische Temperaturskala“ von Rudolf Plank vorgeschlagen, weil in dieser Skala kein „absoluter Nullpunkt“ vorhanden ist und man so auch nicht erst beweisen muss, dass man diesen nie erreichen kann. Diese vorgeschlagene Temperaturskala ist trotz einiger Vorteile nicht etabliert. Die Kelvin-Skala hat gerade wegen des „absoluten Nullpunktes“ zu vielen falschen Schlussfolgerungen geführt. Korrekt formuliert handelt es sich um einen Grenzwert, der bei Null liegt.

Die bekanntesten Temperaturskalen mit ihren verschiedenen Charakteristika sind weiter unten tabellarisch dargestellt. Die heute gültige Temperaturskala ist die „International Temperature Scale of 1990“ (ITS-90).

[Bearbeiten] SI-Einheit

Die SI-Einheit der thermodynamischen Temperatur (Formelzeichen: T) ist Kelvin (Einheitenzeichen: K). Ein Kelvin ist der 273,16te Teil der thermodynamischen Temperatur des Tripelpunktes von Wasser, bei dem dessen feste, flüssige und gasförmige Phase koexistieren. Der Nullpunkt der Kelvinskala liegt beim absoluten Nullpunkt. Es ist erlaubt Temperaturdifferenzen sowohl in °C als auch in K mit dem gleichen Zahlenwert anzugeben. Empfohlen wird aber Temperaturdifferenzen in K anzugeben, damit bei vielen Anwendungen der Unterschied zwischen Temperatur und Temperaturdifferenz deutlicher wird.

[Bearbeiten] Nicht-SI-Einheiten

Die empirische Temperatur (Formelzeichen: $\vartheta$ ; gelegentlich auch t), auch als Celsiustemperatur bezeichnet, da in Grad Celsius (Einheitenzeichen: °C) angegeben, ergibt sich damit aus der thermodynamischen Temperatur durch

$\vartheta/^\circ\mathrm{C} = T/\mathrm{K}-273,\!15$ .

Temperaturdifferenzen können vom Prinzip her auch in Grad Celsius angegeben werden, das den gleichen Skalenabstand aufweist wie die Kelvin-Skala, dessen Nullpunkt sich aber auf den Gefrierpunkt von Wasser bei Normaldruck (mittlerer Luftdruck auf Meereshöhe) bezieht. Der so festgelegte Gefrierpunkt liegt gerade 0,01 K unterhalb der Temperatur des Tripelpunktes von Wasser.

In den USA ist die Fahrenheit-Skala mit der Einheit Grad Fahrenheit (Einheitenzeichen: °F) immer noch sehr gebräuchlich. Die absolute Temperatur auf Fahrenheit-Basis wird mit Grad Rankine (Einheitenzeichen: °Ra) bezeichnet. Die Rankine-Skala hat den Nullpunkt wie die Kelvin-Skala beim absoluten Temperaturnullpunkt, im Gegensatz zu dieser jedoch die Skalenabstände der Fahrenheit-Skala.

Übersicht über die Temperaturskalen
Skala	Kelvin	Celsius	Fahrenheit	Rankine	Delisle	Newton	Réaumur	Rømer
Einheit	Kelvin	Grad Celsius	Grad Fahrenheit	Grad Rankine	Grad Delisle	Grad Newton	Grad Réaumur	Grad Rømer
Einheitenzeichen	K	°C	°F	°Ra, °R	°De, °D	°N	°Ré, °Re, °R	°Rø
erster Fixpunkt F₁	T₀ = 0 K	$\mathrm{\vartheta_{Schm}}$ (H₂O) = 0 °C	Kältemischung* = 0 °F	T₀ = 0 °Ra	T_Schm(H₂O) = 150 °De	T_Schm(H₂O) = 0 °N	T_Schm(H₂O) = 0 °Ré	T_Schm(H₂O) = 7,5 °Rø
zweiter Fixpunkt F₂	T_t(H₂O) = 273,16 K	$\mathrm{\vartheta_{Sied}}$ (H₂O) = 100 °C	T_Mensch* = 96 °F	–	T_Sied(H₂O) = 0 °De	T_Sied(H₂O) = 33 °N	T_Sied(H₂O) = 80 °Ré	T_Sied(H₂O) = 60 °Rø
Skalenintervall	(F₂−F₁) / 273,16	(F₂−F₁) / 100	(F₂−F₁) / 96	siehe Fahrenheit	(F₁−F₂) / 150	(F₂−F₁) / 33	(F₂−F₁) / 80	(F₂−F₁) / 52,5
Erfinder	William Thomson („Lord Kelvin“)	Anders Celsius	Daniel Fahrenheit	William Rankine	Joseph-Nicolas Delisle	Isaac Newton	René-Antoine Ferchault de Réaumur	Ole Rømer
Entstehungsjahr	1848	1742	1714	1859	1732	~ 1700	1730	1701
Verbreitungsgebiet	weltweit (SI-Einheit)	weltweit	USA, Jamaika	USA	Russland (19.Jhd.)	–	Westeuropa bis 19. Jhd.	–

* Genutzt wurde die Temperatur einer Kältemischung von Eis, Wasser und Salmiak oder Seesalz (−17,8 °C) und die „Körpertemperatur eines gesunden Menschen“ (35,6 °C).

Vergleich charakteristischer Temperaturen in den verschiedenen Temperaturskalen
Bemerkung	Kelvin	Celsius	Fahrenheit	Rankine	Delisle	Newton	Réaumur	Rømer
Absoluter Nullpunkt	0	-273,15¹	-459,67¹	0	559,725	-90,14¹	-218,52¹	-135,90¹
Fahrenheits Eis/Salz-Mischung	255,37	-17,78¹	0	459,67	176,67	-5,87¹	-14,22¹	-1,83¹
Durchschnittliche menschliche Körpertemperatur²	310,0	36,8	98,2	557,9	94,5	12,21	29,6	26,925
Gefrierpunkt von Wasser bei Normaldruck	273,15	0	32	491,67	150	0	0	7,5
Siedepunkt von Wasser bei Normaldruck	373,15	100	212	671,67	0	33	80	60

¹ Einige Werte dieser Tabelle sind gerundet

² Übliche Körpertemperatur ist 36,8 °C ± 0,7 °C, oder 98,2 °F ± 1,3 °F

[Bearbeiten] Ausgewählte Temperaturen

Spezifische Stoffwerte können den entsprechenden Artikel wie beispielsweise Siedepunkt und Schmelzpunkt entnommen werden. Ein Vergleich der Größenordnung von Temperaturen der Kelvin-Skala ist gesondert dargestellt.

Celsius-Temperaturen verschiedener Objekte im Vergleich
Temperatur in °C	Objekt
>1.000.000	Sonnenkorona
30.000	Chromosphäre der Sonne
7.000	Erdkern
5.800	Oberfläche der Sonne
3.000	Flamme eines Schweißbrenners (Acetylen+Sauerstoff)
2.500	Glühdrähte der Lampen
700–1.250	Magma
1.200	basaltische Lava
950	Flamme eines Gasherdes
800	rhyolithische Lava
800	Streichholzflamme
ca. 230	Bügeleisen (Einstellung:Leinen)
100	Siedepunkt von Wasser bei Normaldruck
36 bis 37	Körpertemperatur eines gesunden Menschen
0	Gefrierpunkt von Wasser bei Normaldruck
−78,5	Trockeneis (gefrorenes CO₂)
−273,15	absoluter Nullpunkt

[Bearbeiten] Die große Temperaturabhängigkeit von physikalischen Größen

Schallkennimpedanz, Luftdichte und Schallgeschwindigkeit in Abhängigkeit von der Lufttemperatur
Temperatur ϑ in °C	Schallgeschwindigkeit c in m/s	Dichte ρ in kg/m³	Kennimpedanz Z_F in Ns/m³
-10	325,4	1,341	436,5
-5	328,5	1,316	432,4
0	331,5	1,293	428,3
5	334,5	1,269	424,5
10	337,5	1,247	420,7
15	340,5	1,225	417,0
20	343,4	1,204	413,5
25	346,3	1,184	410,0
30	349,2	1,164	406,6

[Bearbeiten] Siehe auch

Wiktionary: Temperatur – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme und Übersetzungen

[Bearbeiten] Weblinks

Von „http://de.wikipedia.org../../../t/e/m/Temperatur.html“

Kategorien: Physikalische Größe | Thermodynamik | Temperaturmessung