Natrio šarmas
Straipsnis iš Vikipedijos, laisvosios enciklopedijos.
| Natrio šarmas | |
|---|---|
  |
|
| Bendra informacija | |
| Sisteminis pavadinimas | Natrio hidroksidas |
| Kiti pavadinimai | Natrio šarmas, kaustinė soda |
| Cheminė formulė | NaOH |
| SMILES | |
| Molinė masė | 39,9971 g/mol |
| Išvaizda | balta kristalinė medžiaga |
| CAS numeris | [1310-73-2] |
| Savybės | |
| Tankis ir agregatinė būsena |
2,1 g/cm³, kieta |
| Tirpumas vandenyje | 111 g/100 ml (20°C) |
| Lydymosi temperatūra | 318°C (591 K) |
| Virimo temperatūra | 1390°C (1663 K) |
| Rūgštingumas | |
| Valentingumas | |
| Klampumas | |
| Struktūra | |
| Molekulinė forma | |
| Dipolio momentas | |
| Simetrijos grupė | |
| Pavojus | |
| Pagrindiniai pavojai | |
| ES klasifikacija | Corrosive (C) |
| NFPA 704 |
0
3
1
|
| Žybsnio temperatūra | nedegus |
| R-frazės | R35 |
| S-frazės | S1/2, S26, S37/39, S45 |
| RTECS numeris | |
| Giminingi junginiai | |
| Giminingi šarmai | Kalio šarmas, Kalcio hidroksidas |
| Giminingi junginiai | Natrio chloridas |
| Giminingos grupės | |
Natrio šarmas, natrio hidroksidas arba kaustinė soda – stipri bazė. Kartais natrio šarmu vadinamas tik šio junginio vandeninis tirpalas. Naudojamas muilo, dirbtinio šilko, dažų, naftos produktų gamyboje, ir kitur.
Natrio šarmas gali būti gaunamas elektrolizuojant vandeninį natrio chlorido tirpalą. Tokiu atveju prie katodo išsiskiria vandenilis, o prie anodo – chloras. Tačiau reikia neleisti produktams susimaišyti, nes chloras reaguoja su natrio šarmu, sudarydamas natrio hipochloritą (NaOCl).
Per 1998 m. buvo pagaminta apie 45 milijardų tonų natrio hidroksido.
Natrio šarmas reaguoja su anglies dioksidu, virsdamas natrio karbonatu:
- 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2
Dėl to jis paprastai laikomas sandariai uždarytas.
[taisyti] Šaltiniai
- R. Pajeda, E. Jasinskienė, E. Ramanauskas „Bendroji chemija“, Vilnius, „Mintis“, 1967
 |
Šis chemijos straipsnis yra nebaigtas. Jūs galite prisidėti prie Vikipedijos papildydamas šį straipsnį. |
lt:Natrio šarmas
