Kadmij

Iz Wikipedije, proste enciklopedije

srebro – kadmij – indij Zn Cd Hg       Celotna tabela
Splošno
Ime, znak, število	kadmij, Cd, 48
Kemijska vrsta	prehodne kovine
Skupina, perioda, blok	12, 5, d
Gostota, trdota	8650 kg/m3, 2
Izgled	srebrnkasto sivo kovinski
Lastnosti atoma
Atomska teža	112,411 a. e. m.
Polmer atoma (izračunan)	155 (161) pm
Kovalentni polmer	148 pm
van der Waalsov polmer	158 pm
Elektronska konfiguracija	[Kr]4d10 5s2
e- na energijski nivo	2, 8, 18, 18, 2
Oksidacijska stanja (oksid)	2 (rahlo bazičen)
Zgradba mreže	heksagonalna
Fizikalne lastnosti
Agregatno stanje	trdno
Tališče	594,22 K (609,93 °F)
Vrelišče	1040 K (1413 °F)
Molarna prostornina	13,00 ×10-6 m3/mol
Izparilna toplota	100 kJ/mol
Talilna toplota	6,192 kJ/mol
Parni tlak	14,8 Pa pri 597 K
Hitrost zvoka	2310 m/s pri 293,15 K
Razne lastnosti
Elektronegativnost	1,69 (Paulingova lestvica)
Specifična toplota	233 J/(kg · K)
Električna prevodnost	13,8 106/(m·ohm)
Toplotna prevodnost	96,8 W/(m·K)
1. ionizacijski potencial	867,8 kJ/mol
2. ionizacijski potencial	1631,4 kJ/mol
3. ionizacijski potencial	3616 kJ/mol
Najstabilnejši izotopi
izo NA t1/2 DM DE MeV DP 108Cd 0,89% Cd je stabilen z 60 nevtroni 109Cd {sint.} 462,6 d ε 0,214 109Ag 110Cd 12,49% Cd je stabilen z 62 nevtroni 111Cd 12,8% Cd je stabilen s 63 nevtroni 112Cd 24,13% Cd je stabilen s 64 nevtroni 113Cd {sint.} 7,7 E15 let β- 0,316 113In 113Cdm {sint.} 14,1 let β- IT 0,580 0,264 113In   114Cd 28,73% Cd je stabilen s 66 nevtroni 116Cd 7,49% Cd je stabilen z 68 nevtroni
Če ni označeno drugače, so uporabljene enote SI in standardni pogoji.

Kádmij je kemični element, ki ima v periodnem sistemu simbol Cd in atomsko število 48. Ta relativno redka, mehka, modrikasto-bela, strupena prehodna kovina se pojavlja v cinkovih rudah in se večinoma uporablja v baterijah.

[uredi] Pomembne lastnosti

Kadmij je mehka, kovljiva in upogljiva, modrikasto-bela dvovalentna kovina, ki jo zlahka režemo z nožem. Kadmij je v mnogih pogledih podoben cinku, vendar se pojavlja v bolj kompleksnih spojinah.

Najpogostejše oksidacijsko stanje kadmija je +2, čeprav v redkih primerih najdemo tudi +1.

[uredi] Uporaba

Približno tri četrtine kadmija po svetu uporabljajo za izdelavo električnih baterij (posebno baterij Ni-Cd), večino od preostale četrtine pa v glavnem za barvila, prevleke, in kot stabilizator za plastike. Druge rabe:

• Uporabljan v nekaterih zlitinah z najnižjim tališčem.
• Zaradi nizkega koeficienta trenja in zelo dobre odpornosti proti utrujenosti, se uporablja pri nosilnih zlitinah.
• 6&nnsp;% kadmija se uporablja pri elektrogalvaniziranju.
• Mnoge vrste spajk vsebujejo to kovino.
• Kot ovira za nadzor jedrske fizije.
• Spojine, ki vsebujejo kadmij, se uporabljajo v črnobelih televizijskih fosforjih in tudi v modrih in zelenih fosforjih pri ceveh barvne televizije.
• Kadmij tvori različne soli, najpogostejša med njimi je kadmijev sulfid. Ta sulfid se uporablja kot rumeno barvilo.
• Uporablja se v nekaterih polprevodnikih.
• Nekatere spojine kadmija se uproabljajo v PVC kot stabilizatorji.
• Uporabljal se je v prvem detektorju nevtrinov.

[uredi] Zunanje povezave

Ta članek, ki se nanaša na kemijo, je škrbina. Slovenski Wikipediji lahko pomagate tako, da ga dopolnite z vsebino.