Brom

Iz Wikipedije, proste enciklopedije

selen – brom – kripton Cl Br I       Celotna tabela
Splošno
Ime, znak, število	brom, Br, 35
Kemijska vrsta	halogeni
Skupina, perioda, blok	17 (VIIA), 4, p
Gostota, trdota	3119 kg/m3 (300 K), NA
Izgled	plin: rdeče-rjav trden: kovinski lešč
Lastnosti atoma
Atomska teža	79,904 a. e. m.
Polmer atoma (izračunan)	115 (94) pm
Kovalentni polmer	114 pm
van der Waalsov polmer	185 pm
Elektronska konfiguracija	[Ar]3d10 4s24p5
e- na energijski nivo	2, 8, 18, 7
Oksidacijska stanja (oksid)	±1,5 (močna kislina)
Zgradba mreže	ortorombno
Fizikalne lastnosti
Agregatno stanje	trdno pri STP, tekoč pri sobni temperaturi (nemagneten)
Tališče	265,8 K (19 °F)
Vrelišče	332 K (138 °F)
Molarna prostornina	19,78 ×10-6 m3/mol
Izparilna toplota	15,438 kJ/mol
Talilna toplota	5,286 kJ/mol
Parni tlak	5800 Pa pri 280,1 K
Hitrost zvoka	206 m/s pri 293,15 K
Razne lastnosti
Elektronegativnost	2,96 (Paulingova lestvica)
Specifična toplota	480 J/(kg · K)
Električna prevodnost	ni podatka
Toplotna prevodnost	0,122 W/(m·K)
1. ionizacijski potencial	1139,9 kJ/mol
2. ionizacijski potencial	2103 kJ/mol
3. ionizacijski potencial	3470 kJ/mol
4. ionizacijski potencial	4560 kJ/mol
5. ionizacijski potencial	5760 kJ/mol
6. ionizacijski potencial	8550 kJ/mol
7. ionizacijski potencial	9940 kJ/mol
8. ionizacijski potencial	18600 kJ/mol
Najstabilnejši izotopi
izo NA t1/2 DM DE MeV DP 79Br 50,69% Br je stabilen s 44 nevtroni 81Br 49,31% Br je stabilen s 46 nevtroni
Če ni označeno drugače, so uporabljene enote SI in standardni pogoji.

Bróm (iz grške besede bromos = smrad) je kemijski element, ki ima v periodnem sistemu simbol Br in atomsko število 35. Ta halogenski element je pri sobni temperaturi rdeča hlapljiva tekočina, z reaktivnostjo med klorom in jodom. V tekoči obliki je škodljiv za človeška tkiva, njegovi hlapi pa dražijo oči in grlo.

Brom je pri sobni temperaturi edini tekoči nekovinski element. Je težka, tanko tekoča, rdeče-rjava tekočina, ki pri standardnih pogojih zlahka izhlapi v rdečo paro (njena barva spominja na dušikov dioksid) z močnim zoprnim vonjem. Kot halogen je brom kemijsko podoben kloru, a je manj aktiven (pač pa je bolj aktiven od joda). Bron je zelo topljiv v vodi ali ogljikovem disulfidu (tvori rdečo raztopino). Kemijsko se zlahka povezuje z mnogimi elementi in ima močan učinek beljenja.

Brom je zelo reaktiven in v prisotnosti vode močan oksidacijski agent. Energično reagira z amini, alkeni in fenoli, kot tudi z alifatskimi in aromatskimi ogljikovodiki, ketoni in kislinami (te se bromirajo z adicijo ali s substitucijo). Z mnogimi kovinami in elementi je anhidritni brom manj reaktiven kot moker; vendar suhi brom živahno reagira z aluminijem, titanom, živim srebrom, kot tudi z alkalijskimi zemeljskimi in alkalijskimi kovinami.

[uredi] Zunanje povezave

Ta članek, ki se nanaša na kemijo, je škrbina. Slovenski Wikipediji lahko pomagate tako, da ga dopolnite z vsebino.