ナトリウム

常温、常圧での結晶構造は、BCC構造（体心立方構造）。融点は 98℃で、沸点は 833℃（他に 883℃、881℃という実験値あり）、比重が、0.97である（僅かに水より軽い）。非常に反応性の高い金属で、空気中で容易に酸化される（灯油に浸けて保存する）。水と激しく反応する。また、酸、アルカリにも侵される。イオン化する時は、一価の陽イオンになりやすい。炎色反応で黄色を呈する。この性質を利用した照明器具がナトリウムランプである。

水よりも高温で液体であり、また、熱伝導率もよいため、高速増殖炉の冷却材として利用されているが、前述の理由により非常に扱いにくいため、極めて高度な技術がないと利用できない。

人体にとっては重要な電解質のひとつであり、その大部分が細胞外液に分布している。濃度は 135～145mmol/l 程度に保たれており、細胞外液の陽イオンの大半を占める。そのため、ナトリウムの過剰摂取は濃度維持のための水分貯留により、高血圧の大きな原因となる。

[編集] 用途

金属単体としての利用は、前述のように、高速増殖炉の冷却材としての用途がある。また、高性能自動車エンジンの排気バルブのステム内部に封入し熱伝導を向上させる用途にも用いられる。そのほかに、負極にナトリウム、正極に硫黄を使った、NaS電池(大型の非常用電源等に利用される)がある。

[編集] 歴史

1807年、ハンフリー・デービーが、水酸化ナトリウム（苛性ソーダ）を電気分解することにより発見された。ナトリウムという名称は、ギリシャ語で天然ソーダやアルカリ塩を意味する νίτρον に由来する。

[編集] 製法

水酸化物や塩化物を融解塩電解することによって単体を得られる。カストナー法（原料 NaOH）、ダウンズ法（原料 NaCl）。2005年現在、工業的規模で金属ナトリウムを製造しているのは日本国内では新潟県に立地する日本曹達二本木工場のみであったが、2006年操業を停止した。

[編集] ナトリウムの主な化学反応

水と反応して水素を発生させながら水酸化ナトリウム (NaOH) になる。

Na + H₂O → NaOH + 1/2 H₂
アルコール、カルボン酸、フェノール類などのヒドロキシ基と反応して水素をさせながらアルコキシドなどを与える。

Na + ROH → RONa + 1/2 H₂ （アルコール：R = アルキル基、フェノール類：R = 芳香族置換基）

Na + RCOOH → RCOONa + 1/2 H₂
ハロゲンの単体と結合（反応）して、塩になる。

Na + 1/2 Cl₂ → NaCl

[編集] ナトリウムの化合物

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詳細はCategory:ナトリウムの化合物を参照。

[編集] オキソ酸の塩

炭酸水素ナトリウム（重曹） NaHCO₃
炭酸ナトリウム（炭酸ソーダ） Na₂CO₃
過炭酸ナトリウム Na₂CO₄
亜二チオン酸ナトリウム（亜ジチオン酸ナトリウム、ナトリウムハイドロサルファイト） Na₂S₂O₄
亜硫酸ナトリウム Na₂SO₃
亜硫酸水素ナトリウム NaHSO₃
硫酸ナトリウム（芒硝） Na₂SO₄
チオ硫酸ナトリウム（ハイポ） Na₂S₂O₃
亜硝酸ナトリウム NaNO₂
硝酸ナトリウム NaNO₃

[編集] ハロゲン化物

フッ化ナトリウム NaF
塩化ナトリウム（食塩） NaCl
臭化ナトリウム NaBr
ヨウ化ナトリウム NaI

[編集] 酸化物・水酸化物

酸化ナトリウム Na₂O
過酸化ナトリウム Na₂O₂
水酸化ナトリウム（苛性ソーダ） NaOH

[編集] その他の無機塩

水素化ナトリウム NaH
硫化ナトリウム Na₂S
硫化水素ナトリウム（水硫化ナトリウム） NaHS
珪酸ナトリウム Na₂SiO₃
リン酸三ナトリウム Na₃PO₄
ホウ酸ナトリウム Na₃BO₃
水素化ホウ素ナトリウム NaBH₄
シアン化ナトリウム（青酸ナトリウム） NaCN
シアン酸ナトリウム NaOCN
テトラクロロ金酸ナトリウム Na[AuCl₄]

[編集] 有機酸塩

酢酸ナトリウム CH₃COONa
クエン酸ナトリウム

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カテゴリ: 元素 | 化学物質 | 原子力

ナトリウム

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[編集] 特徴