Natrij

Iz Wikipedije, proste enciklopedije

natrij – magnezij Li Na K       Celotna tabela
Splošno
Ime, znak, število	natrij, Na, 11
Kemijska vrsta	alkalijska kovina
Skupina, perioda, blok	1 (IA), 3 , s
Gostota, trdota	968 kg/m3, 0,5
Izgled	srebrnkasto bel
Lastnosti atoma
Atomska teža	22,989770 a. e. m.
Polmer atoma (izračunan)	180 (190) pm
Kovalentni polmer	154 pm
van der Waalsov polmer	227 pm
Elektronska konfiguracija	[Ne]3s1
e- na energijski nivo	2, 8, 1
Oksidacijska stanja (oksid)	1 (močna baza)
Zgradba mreže	kubična, telesno središčna
Fizikalne lastnosti
Agregatno stanje	trdno (paramegnetik)
Tališče	370,87 K (207,9 °F)
Vrelišče	1156 K (1621 °F)
Molarna prostornina	23,78 ×10-6 m3/mol
Izparilna toplota	96,96 kJ/mol
Talilna toplota	2,598 kJ/mol
Parni tlak	1,43×10-5Pa at 1234 K
Hitrost zvoka	3200 m/s pri 293,15 K
Razne lastnosti
Elektronegativnost	0,93 (Paulingova lestvica)
Specifična toplota	1230 J/(kg · K)
Električna prevodnost	21 106/(m·ohm)
Toplotna prevodnost	141 W/(m·K)
1. ionizacijski potencial	495,8 kJ/mol
2. ionizacijski potencial	4562 kJ/mol
3. ionizacijski potencial	6910,3 kJ/mol
4. ionizacijski potencial	9543 kJ/mol
5. ionizacijski potencial	13354 kJ/mol
6. ionizacijski potencial	16613 kJ/mol
7. ionizacijski potencial	20117 kJ/mol
8. ionizacijski potencial	25496 kJ/mol
9. ionizacijski potencial	28932 kJ/mol
10. ionizacijski potencial	141362 kJ/mol
Najstabilnejši izotopi
izo NA t1/2 DM DE MeV DP 22Na {sint.} 2,602 let epsilon 2,842 22Ne 23Na 100% Na je stabilen z 12 nevtroni
Če ni označeno drugače, so uporabljene enote SI in standardni pogoji.

Nátrij je kemični element, ki ima simbol Na in atomsko število 11. Natrij je mehka, voskasta, srebrna reaktivna kovina, ki spada v skupino alkalijskih kovin in ga je v izobilju v naravnih spojinah (posebno halitih). Je izjemno reaktiven in gori z rumenim plamenom, na zraku oksidira in burno reagira z vodo, zaradi česar ga je treba hraniti v nafti.

[uredi] Nekatere spojine

• Na₃AlF₆ - natrijev heksafluoro aluminat = kriolit
• NaCl - kuhinjska sol
• NaOH - natrijev hidroksid

v človeškem telesu ga je približno 60% kar 50% v zunanjih celičnih tekočinah

[uredi] Zunanje povezave

Ta članek, ki se nanaša na kemijo, je škrbina. Slovenski Wikipediji lahko pomagate tako, da ga dopolnite z vsebino.