Alkalický kov

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Alkalické kovy >>
Dřívější označení	I. A
Mezinárodní označení	1.
Obecná elektronová konfigurace	ns1
Počet valenčních elektronů	1
Prvky Lithium Li Sodík Na Draslík K Rubidium Rb Cesium Cs Francium Fr

Alkalické kovy jsou prvky 1. skupiny periodické tabulky prvků mimo vodíku. Jedná se o lithium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) a francium (Fr). Tyto prvky jsou velmi reaktivní a v přírodě se nachází pouze ve sloučeninách. Musí být skladovány pod vrstvou nereaktivní, bezvodé kapaliny (např. petroleje).

Obsah 1 Mnemotechnická pomůcka 2 Vlastnosti 3 Reaktivita 3.1 Reakce s vodou 3.2 Reakce s amoniakem 4 Podívejte se také na

[editovat] Mnemotechnická pomůcka

Helenu Libal Na Kolenou Robustni Cestář Frank

[editovat] Vlastnosti

Alkalické kovy jsou stříbrně zbarvené (cesium je nazlátlé), jsou to měkké kovy s nízkou hustotou, které reagují přímo s halogeny za vzniku iontových solí a s vodou za vzniku silných hydroxidů. Ve valenční slupce elektronového obalu mají jeden elektron, takže snadno tvoří kationty s jedním kladným nábojem.

Vodík, který je v periodické tabulce nad lithiem, nepatří mezi alkalické kovy. Odštěpením elektronu vzniká vodíkový kationt.

Alkalické kovy jsou velmi reaktivní. Mají nejnižší ionizační potenciál v příslušné periodě, ale hodnota jejich druhého ionizačního potenciálu je velmi vysoká.

[editovat] Reaktivita

[editovat] Reakce s vodou

Alkalické kovy jsou známé bouřlivou reakcí s vodou, tato reaktivita se zvyšuje se stoupajícím protonovým číslem prvku. Při reakci vzniká hydroxid, uvolňuje se plynný vodík a velké množství tepla.

2 K + 2 H₂O → 2 KOH + H₂

[editovat] Reakce s amoniakem

V kapalném amoniaku se alkalické kovy rozpouštějí za vzniku tmavě modrých, paramagnetických roztoků.

K + NH₃ → K⁺ + e⁻

Vzniklé solvatované elektrony jsou velmi dobrým redukčním činidlem.

[editovat] Podívejte se také na

• Lithium
• Sodík
• Draslík
• Rubidium
• Cesium
• Francium