Neon
From Wikipedia
|
|||||||||||||||||||||||||
| Allgemeen | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Naam, Teken, Atomtall | Neon, Ne, 10 | ||||||||||||||||||||||||
| Cheemsch Serie | Eddelgasen | ||||||||||||||||||||||||
| Klöör | ahn Klöör | ||||||||||||||||||||||||
| Atommass | 20.1797(7) g/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguratschoon | 1s2 2s2 2p6 | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronen je Schaal | 2, 8 | ||||||||||||||||||||||||
| Physikaalsche Egenschoppen | |||||||||||||||||||||||||
| Phaas | Gas | ||||||||||||||||||||||||
| Dicht | (0 °C, 101.325 kPa) 0.9002 g/L |
||||||||||||||||||||||||
| Smöltpunkt | 24.56 K (−248.59 °C) |
||||||||||||||||||||||||
| Kaakpunkt | 27.07 K (−246.08 °C) |
||||||||||||||||||||||||
| Tripelpunkt | ? K, ? kPa | ||||||||||||||||||||||||
| Kritisch Punkt | 44.4 K, 2.76 MPa | ||||||||||||||||||||||||
| Atomare Egenschoppen | |||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | kubisch flachzentreert | ||||||||||||||||||||||||
| Ionisatschoonsenergien | 1.: 2080.7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 2.: 3952.3 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| 3.: 6122 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| Atomradius | 38 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Annere Egenschoppen | |||||||||||||||||||||||||
| Isotopen (Utwahl) | |||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||
Neon is dat Element mit dat Symbol Ne in de Chemie, dat tosam’ mit Helium, Argon, Krypton, Xenon un Radon en Eddelgas is. Dat kann nich so licht mit annere Elementen reageren un ok nich mit sik sülbst. Dorüm kummt Neon in de Natur ok nich as Molekül vör, man blifft en iengelt Atom.
Neon hett keen Geruch, Gesmack un ok keen Farv. Bruukt warrt Neon faken as Lüchtstoff in Gasentladungsröhren, dor lücht dat Gas in rode Farv. De Lüchtstoffrührn, de dat grelle witte Licht maakt, warrt faken ok as „Neonrühr“ betekend, man dat is eegentlich vekehrt, as dor normaalerwies Argon mit en beten Quecksülver binnen is. Neon warrt sonst ünner annern noch bruukt in Bildrührn, digitale Lüchtreklaam oder ok flüssig as Köhlmiddel.
- Ordnungstall: 10
- Masse: 20,1797
- Isotopen: 14 bekannte Isotopen, dorvon sünd dree stabil und kommt ok in de Natur vör. Dat sünd 20Ne (90,48 %), 21Ne (0,27 %) un 22Ne (9,25 %). De annern sünd künstlich maakt worrn. Disse sünd denn radioaktiv un warrt, wenn se negen oder weniger Neutronen hebbt, dör Elektroneninfang to Fluor ümwannelt. Wenn se mehr as twölf Neutronen hebbt, fallt se dör Betaverfall utenanner to Natrium.
