Итербијум
Из пројекта Википедија
Хемија > Хемијски елемент > H - He - Li - Be - B - C - N - O - F - Ne - Na - Mg - Al - Si - P - S - Cl - Ar - K - Ca - Sc - Ti - V - Cr - Mn - Fe - Co - Ni - Cu - Zn - Ga - Ge - As - Se - Br - Kr - Rb - Sr - Y - Zr - Nb - Mo - Tc - Ru - Rh - Pd - Ag - Cd - In - Sn - Sb - Te - I - Xe - Cs - Ba - La - Ce - Pr - Nd - Pm - Sm - Eu - Gd - Tb - Dy - Ho - Er - Tm - Yb - Lu - Hf - Ta - W - Re - Os - Ir - Pt - Au - Hg - Tl - Pb - Bi - Po - At - Rn - Fr - Ra - Ac - Th - Pa - U - Np - Pu - Am - Cm - Bk - Cf - Es - Fm - Md - No - Lr - Rf - Db - Sg - Bh - Hs - Mt - Ds - Rg - Uub - Uut - Uuq - Uup - Uuh - Uus - Uuo
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Општи подаци | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Име, симбол,атомски број | Итербијум, Yb, 70 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Припадност скупу | лантаноида | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| група, периода | , 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| густина, тврдоћа | 6965 kg/m3, 1,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Боја | сребрнастосива |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Особине атома | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| атомска маса | 173,04 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| атомски радијус | 175 (222) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ковалентни радијус | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ван дер Валсов радијус | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| електронска конфигурација | [Xe]4f146s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e- на енергетским нивоима | 2, 8, 18, 32, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| оксидациони број | 3, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Особине оксида | слабо базни | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| кристална структура | регуларна зидно центрирана |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| физичке особине | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| агрегатно стање | чврсто | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| температура топљења | 1097 K (824 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| температура кључања | 1467 K (1194 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| молска запремина | 24,84×10-3 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| топлота испаравања | 159 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| топлота топљења | 9,20 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| притисак засићене паре | 395 Pa (1097 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| брзина звука | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Остале особине | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| електронегативност | 1,1 (Паулинг) 1,06 (Алред) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична топлота | 155 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична проводљивост | 3,51×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| топлотна проводљивост | 34,9 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| I енергија јонизације | 603,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| II енергија јонизације | 1176 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| III енергија јонизације | 2415 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| IV енергија јонизације | 4220 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Најстабилнији изотопи | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Тамо где другачије није назначено, употребљене су SI јединице и нормални услови. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Објашњења скраћеница: заст.=заступљеност у природи, в.п.р.=време полу распада, н.р.=начин распада, е.р.=енергија распада, п.р.=производ распада, з.е=заробљавање електрона |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Итербијум (Yb, латински - ytterbium) - јелантаноид. Он је један од четри хемијска елемента који су добили име по шведском граду Ytterby
Заступљеност: итербијум је заступљен у земљиној кори у количини од 3,3 ppm. Најважнији минерал му је:
- монацит (Ce,La,Th,Nd,Y,Pr,Yb)PO4
