Уранијум
Из пројекта Википедија
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Општи подаци | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Име, симбол,атомски број | Уранијум, U, 92 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Припадност скупу | актиноида | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
група, периода | , 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
густина, тврдоћа | 19050 kg/m3, 4,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Боја | сребрнобела <sr> | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Особине атома | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
атомска маса | 238,0289 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
атомски радијус | 175 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ковалентни радијус | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ван дер Валсов радијус | 186 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
електронска конфигурација | [Rn]5f36d17s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
e- на енергетским нивоима | 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
оксидациони број | 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Особине оксида | слабо базни | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
кристална структура | ромбоидна | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
физичке особине | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
агрегатно стање | чврсто | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
температура топљења | 1405 K (1132 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
температура кључања | 2070 K (1797 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
молска запремина | 12,49×10-3 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
топлота испаравања | 477 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
топлота топљења | 15,48 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
притисак засићене паре | без података | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
брзина звука | 3155 m/s (293,15K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Остале особине | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Електронегативност | 1,38 (Паулинг) 1,22(Алред) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cпецифична топлота | 120 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
специфична проводљивост | 3,8×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
топлотна проводљивост | 27,6 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
I енергија јонизације | 597,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
II енергија јонизације | 1420 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Најстабилнији изотопи | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Тамо где другачије није назначено, употребљене су SI јединице и нормални услови. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Објашњења скраћеница: заст.=заступљеност у природи, в.п.р.=време полу распада, н.р.=начин распада, е.р.=енергија распада, п.р.=производ распада, з.е=заробљавање електрона |
Уранијум (U, латински - uranium) - је актиноид III B групе. Међу елементима који се природно јављају на земљи има највећи атомски број а(92), слабо је радиоактиван. Природни уранијум се јавља у облику 2 изотопа 235U (мање од 1%) и 238U (преко 99%). Изотоп 235U подлеже спонтаном раздвајању језгра под утицајем термичних неутрона. Изотоп 238U прима неутроне услед чега се претвара у 239Pu (плутонијум). Вештачком изотопу 233U се такође раздваја језгро, добија се бомбардовањем 232торијума неутронима.
Садржај |
[уреди] Особине елемента
Чист уранијум је сребрнобео метал огромне густине (65% веће него густина олова), гради алтотропске модификације:
- алфа - стабилна чак до 667,7°C
- бета - стабилна између 667,7 C и 774,8°C
- гама - стабилна од 774,8°C па све до температуре топљења.
Уранијум у облику прашка је самозапаљив.
[уреди] Заступљеност
Уранијум је заступљен у облику хемијских једињења у количини од 2,4 ppm у природи која нас окружује, може се наћи у стенама, води, биљкама, животињма, а чак и у људском организму. У већој количини се јавља и у минералима, од којих су најважнији:
- уранит U3O8 и
- K2(UO2)2(VO4)2•2H2O
Највеће залихе руда уранијума се налазе у: Конгу, северној Канади, САД (Јута, Колорадо)...
[уреди] Једињења уранијума
Хемијска једињења уранијума су отровна. Уранијум реагује са кисеоником из ваздуха, а кад се претвори у прах онда се пали. Реагује са киселинама сумпора, хлора, флуора.
[уреди] Примена
Основна примена уранијума је коришћење његових изотопа 235U као матерјал за производњу атомских бомби као и нуклеарних реактора у нуклеарним електранама као и за покретање подморница.
Остале примене уранијума:
- Користио се у керамци за бојење, али се не користи више због зрачења.
- 238U се претвара у плутонијум у атомским реакторима
- Металан уранијум се због велике атомске масе се користи као штит у генераторима са X зрачењем.
- Користи се и у фотографији и у хемијској анализи.
[уреди] Историја
Уранијум, у облику природног оксида, се користио барем од 79 године, и то за бојење производа од стакла у златну боју (златно стакло са 1% оксида уранијума је пронађено недалеко од Напуља у Италији).
Као елемент познат је од 1789. године.